【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫下，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.1NA
B.2.0g D216O和H218O混合物中含有的中子數目為0.9NA
C.標準狀況下，22.4L HF中含有NA個HF分子
D.用惰性電極電解CuSO4溶液，若需加入98g Cu(OH)2才能使電解質溶液復原，則電解過程中轉移電子數為2NA
星級口算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。回答下列問題:
①NiO、FeO的晶體結構類型均與NaCl的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm,則熔點:FeO____(填“<”或“>”)NiO。
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞結構如圖所示,則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為____。
(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數目之比為__;該晶體中,原子之間的相互作用是____。
(3)某鈣鈦型復合氧化物如圖所示,以A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B位是V、Cr、Mn、Fe等時,這種化合物具有CMR效應。
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式:____。
②已知La為+3價,當被鈣等二價元素A替代時,可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此時一部分錳轉變為+4價,導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為____。
③下列有關說法正確的是____。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區
B.氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大
C.錳的電負性為1.59,鉻的電負性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強
D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖(b)所示
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【題目】以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產草酸鋅晶體（ZnC2O42H2O）
已知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]＝2.6×10-39， Ksp[Cu（OH）2]＝2.2×10-20。
請問答下列問題：
（1）為了提高“酸浸”時鋅元素的浸出率，可以采取的措施有：_________、________（填寫2條）。
（2）“除錳”反應后，溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）常溫下“除鐵”反應中，加入ZnCO3可調節溶液的pH，使得Fe3+和部分Cu2+被除去，當兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c（Cu2+）/ c（ Fe3+）＝________________ 。
（4）“除銅”反應的離子方程式為________。
（5）若“沉淀”過程中采用Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生產草酸鋅晶體，應該在攪拌下，將Na2C2O4溶液緩慢加入ZnCl2溶液中，如果順序顛倒，會產生的不良后果是__________。
（6）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率（剩余固體的質量/原始固體的質量×100%）隨溫度的變化如圖所示，則A、B點固體的化學式分別為____、___________。
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【題目】對于反應MnO2＋4HCl(濃)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(1)MnO2在反應中____電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價______(填“升高”或“降低”)，發生_____反應(填“氧化”或“還原”)。
(2)HCl在反應中_____電子(填“得到”或“失去”)，所含元素化合價_____(填“升高”或“降低”)，發生____反應(填“氧化”或“還原”)。
(3)該反應中氧化劑是___；還原劑是____；氧化產物是___ ；還原產物是____。
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【題目】取一支硬質大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對于試管內發生的反應及現象的說法正確的是（ ）
A. 反應過程中試管內黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產生
B. 將該裝置放在黑暗處，
與
也能反應
C. 該反應僅得到一種有機產物
D. 和完全反應后液面上升，液體充滿試管
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符合的是
A. 圖甲表示某可逆反應中物質濃度隨時間的變化，反應在t時刻達到平衡狀態
B. 圖乙表示NO2在恒容密閉容器中發生反應：2NO2(g)
N2O4(g)，NO2體積分數與溫度的變化曲線，則該反應的正反應△H<O
C. 圖丙表示某溫度時，BaSO4在水中的溶解平衡曲線，蒸發水可使溶液由b點變到a點
D. 圖丁表示分別稀釋l0mLpH均為12的NaOH和NH3·H2O溶液時pH的變化，曲線I表示NH3 H2O溶液，n>100
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【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池為直流電源，進行電絮凝凈水的實驗探究，設計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A.X電極質量減輕，Y電極質量增加
B.電解池陽極上被氧化的還原劑有Al和H2O
C.電解池的總反應為2Al＋6H2O
2Al(OH)3＋3H2↑
D.每消耗103.5gPb，理論上電解池陰極上有1molH2生成
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【題目】在化合物YX2和ZX2中，已知X、Y、Z都是前三周期的元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；X原子最外層上有6個電子。根據以上條件，回答問題：
(1)Y的原子結構示意圖為___。
(2)YX2的結構式是___，分子內的共價鍵是___(填“極性鍵”或“非極性鍵”)。
(3)ZX2的化學式為___。
(4)用電子式表示YX2的形成過程___。
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【題目】下列關于物質工業制備的說法中正確的是
A.接觸法制硫酸時，在吸收塔中用水來吸收三氧化硫獲得硫酸產品
B.工業上制備硝酸時產生的NOx，一般可以用NaOH溶液吸收
C.從海水中提取鎂的過程涉及化合、分解、置換、復分解等反應類型
D.工業煉鐵時，常用焦炭做還原劑在高溫條件下還原鐵礦石
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