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在蒸發皿中用酒精燈加熱蒸干下列物質的溶液后灼燒，可以得到該物質的固體的是()

A.AlCl₃B.Na₂SO₃C.KMnO₄D.MgSO₄

解析:

加熱蒸干過程中要考慮鹽的水解、物質分解、氧化等情況。AlCl₃溶液蒸干并灼燒得Al₂O₃固體；Na₂SO₃加熱過程中被氧化為Na₂SO₄；KMnO₄受熱分解得K₂MnO₄和MnO₂。故選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?上海二模）碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質在不同溫度下的溶解度見表．

溫度℃ 溶解度溶質 g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7．
Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，

、

；③得到NaHCO₃晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO₃放入蒸發皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是

Ca²⁺、Mg²⁺

．
（2）“轉化”的離子方程式是

Na⁺+HCO₃^-=NaHCO₃↓

．
（3）“轉化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是

水浴加熱

；為什么溫度控制在30～35℃之間？

溫度過高造成NH₄HCO₃分解，溫度過低NH₄HCO₃的溶解度小

．
（4）a，b處的操作分別是

過濾

、

洗滌

．
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO₃，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V₁ mL．此時發生的反應為：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是

c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g

×100%

c×V1 ×10-3×M(Na2CO3)g

×100%

．
②向錐形瓶溶液中繼續滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續滴定至終點，所用鹽酸的體積為V₂mL．滴定終點時溶液顏色的變化是

黃色變為橙色且半分鐘不變

；根據實驗數據，如何判斷樣品含有NaHCO₃

V₂＞V₁則含有NaHCO₃

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市四區（楊浦、青浦、寶山、靜安）高三下學期二模化學試卷（解析版） 題型：實驗題

碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣。實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿。各物質在不同溫度下的溶解度見表。

溫度℃ 溶解度溶質 g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2

實驗步驟

Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽(含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－)溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7。

Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30~35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置， a 、 b ；③得到NaHCO₃晶體。

Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO₃放入蒸發皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿。

完成下列填空：

（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是。

（2）“轉化”的離子方程式是。

（3）“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是；為什么溫度控制在30~35℃之間？。

（4）a、b處的操作分別是、。

（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO₃，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V₁ mL。此時發生的反應為：CO₃²^－ + H⁺ →HCO₃^－

①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是。

②向錐形瓶溶液中繼續滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續滴定至終點，所用鹽酸的體積為V₂mL。滴定終點時溶液顏色的變化是；根據實驗數據，如何判斷樣品含有NaHCO₃ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

碳酸鈉俗稱純堿，其用途很廣．實驗室中，用碳酸氫銨和飽和食鹽水可制得純堿．各物質在不同溫度下的溶解度見表．
溫度℃
溶解度
溶質　 g/100g水 10 20 30 40 50 60 70
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
NH₄HCO₃ 15.8 21.0 27.0
NaHCO₃ 8.2 9.6 11.1 12.7 14.4 16.4
NH₄Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2
實驗步驟
Ⅰ、化鹽與精制：①粗鹽（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-）溶解；②加入足量NaOH和Na₂CO₃溶液，煮沸；③過濾；④加入鹽酸調pH至7．
Ⅱ、轉化：①將精制后的食鹽溶液溫度控制在30～35℃之間；在不斷攪拌下，加入研細的碳酸氫銨；保溫，攪拌半小時；②靜置，、；③得到NaHCO₃晶體．
Ⅲ、制純堿：將得的NaHCO₃放入蒸發皿中，在酒精燈上灼燒，冷卻到室溫，即得到純堿．
（1）“化鹽與精制”可除去的粗鹽中的雜質離子是．
（2）“轉化”的離子方程式是．
（3）“轉化”過程中，溫度控制在30～35℃之間的加熱方式是；為什么溫度控制在30～35℃之間？．
（4）a，b處的操作分別是、．
（5）實驗室制得的純堿含少量NaCl還可能含少量NaHCO₃，為測定純堿的純度，用電子天平準確稱取樣品G克，將其放入錐形瓶中用適量蒸餾水溶解，滴加2滴酚酞，用c mol/L的標準鹽酸滴定至溶液由淺紅色變成無色且半分鐘不變，滴定過程中無氣體產生，所用鹽酸的體積為V₁ mL．此時發生的反應為：CO₃^2-+H⁺→HCO₃^-
①樣品中碳酸鈉質量百分含量的表達式是．
②向錐形瓶溶液中繼續滴加2滴甲基橙，用同濃度的鹽酸繼續滴定至終點，所用鹽酸的體積為V₂mL．滴定終點時溶液顏色的變化是；根據實驗數據，如何判斷樣品含有NaHCO₃__．

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練習冊

高中

初中

小學

溫度℃ 溶解度溶質　 g/100g水	10	20	30	40	50	60	70
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
NH₄HCO₃	15.8	21.0	27.0
NaHCO₃	8.2	9.6	11.1	12.7	14.4	16.4
NH₄Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.2	60.2