Question

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發生如下反應2A(g)＋B(g)2C(g)  △H<0。2 min后，反應達到平衡，生成C為1．6 mol。則下列分析正確的是 （    ）

A．若反應開始時容器體積為2 L，則υ_C=0．4mol/L·min

B．若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后n_C<1．6mol

C．若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，B的轉化率不變

D．若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：A．若反應開始時容C的物質的量為零，則υ_C=0mol/L·min，錯誤；B．     正反應放熱，若在恒壓絕熱條件下反應，平衡逆向移動，生成的C小于1．6 mol，故平衡后n_C<1．6mol；C．反應為不等體積反應，若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，相當于縮小體積增加壓強，平衡正向移動，B的轉化率增加，錯誤；D．若該反應在恒溫恒容下進行，相當于在恒溫恒壓下增大容器體積，平衡逆向移動，放出熱量將減小。

考點：化學平衡