Question

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是 （    ）

A.若反應開始時容器體積為2L，則V_c＝0.4mol•L^-1•min^-1

B.若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后n_c＜＜1.6mol

C.若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，B的轉化率不變

D.若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：由于該反應是體積減小的可逆反應，所以若反應開始時容器體積為2L，則平衡時容器的容積小于2L，所以V_c＞＝0.4mol•L^-1•min^-1，A不正確；由于反應是放熱反應，所以如果在恒壓絕熱條件下反應，則溫度升高，不利于平衡向正反應方向進行，則平衡后n_c＜1.6mol，選項B正確；若2min后，向容器中再投入等物質的量A、C，則相當于是再次通入物質的量之比大于2:1的A和B，所以B的轉化率增大，C不正確；由于該反應是體積減小的可逆反應，所以若該反應在恒溫恒容下進行，則不利于平衡向正反應方向進行，放出熱量將減少，D不正確，答案選B。

考點：考查反應速率的計算、外界條件對反應速率的影響

點評：該題設計新穎，綜合性強，對學生的思維能力要求高，學生不易得分。明確反應的特點，以及反應中的變量是答題的關鍵，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力，有助于提升學生的學科素養。