Question

通過實驗操作、分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一．對下列實驗操作和事實的解釋正確的是（　　）

A．不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導電性實驗時，燈泡發(fā)光亮度一樣，說明醋酸也是強電解質

B．CuSO₄溶液中加入ZnS固體，溶液藍色變淺，說明CuS比ZnS更難溶

C．中和滴定實驗中，發(fā)現(xiàn)所測濃度偏低，可能由于盛放待測液的錐形瓶事先未用待測液潤洗

D．某學生用pH試紙測新制氯水的pH，先變紅后褪色，是因為Cl₂有強氧化性

Answer 1

分析：A、電解質溶液導電與溶液中離子濃度及離子所帶電荷有關；
B、CuSO₄溶液中加入ZnS固體，溶液藍色變淺，說明銅離子濃度減小，轉化為沉淀；
C、中和滴定為測定一定體積待測液中n（H⁺）或n（OH^-），計算出酸（或堿）的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算物質的量濃度，與錐形瓶內待測液的體積無關，不得用待測液潤洗錐形瓶；
D、氯氣沒有漂白性，新制的氯水中含有鹽酸、次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性．

解答：解：A、不同濃度的醋酸溶液與醋酸鈉溶液做導電性實驗時，燈泡發(fā)光亮度一樣，兩溶液中的離子都是1價，說明溶液中陰離子（或陽離子）濃度相同，醋酸鈉是強電解質，二者濃度不同，說明醋酸的濃度更大，醋酸是弱電解質，故A錯誤；
B、CuSO₄溶液中加入ZnS固體，溶液藍色變淺，說明銅離子濃度減小，轉化為沉淀，CuS比ZnS更難溶，故B正確；
C、盛放待測液的錐形瓶事先用待測液潤洗，會導致測量待測液的濃度偏高，故C錯誤；
D、新制的氯水中含有鹽酸、次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸具有漂白性，所以pH試紙先變紅后褪色，不能說明氯氣具有強氧化性，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查弱電解質的電離與溶液導電性、中和滴定、沉淀轉化、氯水性質等，難度不大，注意理解中和滴定的原理．