Question

18．下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

周期 族	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）寫出下列元素符號：④Mg；⑫Br．
（2）畫出原子的結構示意圖：⑤；⑪．
（3）在①～⑫元素中，金屬性最強的元素是K，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均填元素符號）
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是b．
a．常溫下⑦的單質和⑧的單質狀態不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩定
c．一定條件下⑦和⑧的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素（稀有氣體除外）可以形成離子（填離子或共價）化合物．
（6）元素⑥是構成地殼的主要元素之一，其氧化物是現代光學及光纖制品的基本原料，該氧化物的化學式為SiO₂該氧化物中含有的化學鍵是共價鍵（填“離子”或“共價”）
（7）元素①是動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分．其氫化物常用作制冷劑，該氫化物的電子式為：；在一定條件下，若將元素①的單質和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發生反應，半分鐘后測得生成物的物質的量為1.4mol，則用元素①的單質表示的反應速率為0.35mol/（L•min）．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br．
（1）④、⑫分別為Mg、Br；
（2）⑤為Al、⑪為Ca，結合核外電子排布書寫原子結構示意圖；
（3）同周期從左向右元素的金屬性減弱，非金屬性增強，同主族從上到下元素的金屬性增強，非金屬性減弱；
（4）比較非金屬性強弱，可根據氫化物的穩定性或者對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱；
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素形成的化合物為NaCl；
（6）現代光學及光纖制品的基本原料為二氧化硅；
（7）①為N，對應的氫化物為氨氣，結合v=$\frac{△c}{△t}$計算反應速率．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑪為Ca、⑫為Br．
（1）由以上分析可知④、⑫分別為Mg、Br，故答案為：Mg； Br；
（2）⑤為Al，原子核外有3個 電子層，最外層電子數為3，原子結構示意圖為，⑪為Ca，原子核外有4個 電子層，最外層電子數為2，原子結構示意圖為，故答案為：；；
（3）根據元素周期表性質的遞變規律，最活潑的金屬應在第IA，最活潑的非金屬應在第VIIA，惰性氣體最不活潑，則在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活潑；在VII元素Cl（⑧）和Br中，Cl最活潑；最不活潑的是⑨即Ar，
故答案為：K；F；Ar；
（4）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl，比較非金屬性強弱，可根據氫化物的穩定性或者對應的最高價氧化物的水化物的酸性強弱，聚集狀態屬于物理性質，與化學性質無關，與氫氧化鈉反應不能比較非金屬性強弱，
故答案為：Cl；b；
（5）第三周期中原子半徑最大的元素跟它同周期中原子半徑最小的元素形成的化合物為NaCl，為離子化合物，故答案為：離子；
（6）現代光學及光纖制品的基本原料為二氧化硅，化學式為SiO₂，為共價化合物，含有共價鍵，故答案為：SiO₂；共價；
（7）①為N，對應的氫化物為氨氣，電子式為，在一定條件下，若將元素①的單質和氫氣的混合氣體通入4L的密閉容器中發生反應，發生N₂+3H₂?2NH₃，半分鐘后測得生成物的物質的量為1.4mol，則消耗0.7molN₂，
v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.7mol}{4L}}{0.5min}$=0.35mol/（L•min），
故答案為：；0.35mol/（L•min）．

點評 本題考查元素的位置、結構和性質的推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意元素周期律的遞變規律等知識的積累．