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17．在一密閉容器中，反應aA（g）+bB（g）?cB（g）+dD（s）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，A的濃度變為原來的60%，則（　　）

	A．	D的濃度減小了		B．	A的轉化率減小了
	C．	物質B的質量分數增加了		D．	a+b＞c+d

分析先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向逆反應方向移動，則a+b＞c，據此結合選項判斷．

解答解：先假設體積增加一倍時若平衡未移動，B的濃度應為原來的50%，實際平衡時B的濃度是原來的60%，比假設大，說明平衡向生成B的方向移動，即減小壓強平衡向逆反應方向移動，則a+b＞c，
A．D為固體，D的濃度不變，故A錯誤；
B．由分析可知，平衡向逆反應移動，A的轉化率減小，故B正確；
C．平衡向逆反應移動，氣體的總質量增大，B的質量也增大，所以不能判斷B的質量分數是否增大，故C錯誤；
D．由分析可知，減小壓強平衡向逆反應方向移動，則a+b＞c，但是a+b與c+d的關系不能確定，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了壓強對化學平衡移動的影響，題目難度不大，注意通過改變體積引起濃度的變化判斷平衡移動的方向，此為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	CO+H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$H₂+CO₂		B．	CaCO₃+H₂O+CO₂═Ca（HCO₃）₂
	C．	CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O		D．	CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成1.8mol/L的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B．蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻；
C．用量筒取10.0mL的18.0mol/L的濃硫酸；
D．將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續向容量瓶加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白；
（2）請按正確的操作步驟進行排序C D F E H G B A．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度會大于1.80mol/L濃度AB
A．用量筒取濃硫酸時，為了精確，用水洗滌量筒，并將洗滌液倒入燒杯中．
B．溶解后，立刻移液．
C．若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線．
D．若定容時仰視看刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度．
E．若搖勻后發現液面低于刻度線，又加水至刻度線．
（4）取20ml配好的硫酸，和足量的鋁反應后，可收集到標準狀況下的H₂806.4ml．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．加碘鹽有添加KIO₃或KI兩種，為探究某種加碘食鹽，按以下步驟進行了實驗：
①取適量加碘食鹽置于燒杯中，加水溶解，制成溶液；
②取適量上述溶液于試管中，加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色；繼續滴加氯水，振蕩，CCl₄層紫色逐漸變淺，最后變成無色．
③另取適量所制食鹽溶液于試管中，加入少許CCl₄后滴加FeCl₃溶液，CCl₄層變成紫色．繼續滴加FeCl₃溶液，CCl₄層的顏色沒有變化．
請根據以上實驗過程及現象，回答下列問題：
（1）用離子方程式和文字說明實驗步驟②CCl₄層變成紫色的原因：氯氣將碘離子氧化成碘單質，碘單質易溶于CCl₄，所以CCl₄層變成紫色；2I^-+Cl₂=I₂+Cl^-
（2）寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學反應方程式：5Cl₂+I₂+6H₂O→2HlO₃+10HCl
（3）實驗步驟②整個過程中做還原劑的物質是I^-、I₂．（填符號）
（4）Cl₂、HIO₃、FeCl₃氧化性由強到弱的順序是Cl₂＞HIO₃＞FeCl₃．
（5）要將加KI的含碘量為20mg～50mg/kg的加碘鹽1000kg，與Cl₂反應轉化成加KIO₃的加碘鹽，至少需要消耗Cl₂10.58L（標準狀況，保留2位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．實驗室里用如圖所示裝置制取純凈的無水CuCl₂．

試回答下列問題：
（1）寫出燒瓶中發生反應的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B處盛有飽和食鹽水，其作用是除去Cl₂中的HCl．
（3）C處盛放的試劑濃硫酸（填名稱），其作用是干燥Cl₂．
（4）E處盛有氫氧化鈉溶液（填名稱），發生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知苯甲酸微溶于水，易溶于乙醇、乙醚，有弱酸性，酸性比醋酸強．
它可用于制備苯甲酸乙酯和苯甲酸銅．
（一）制備苯甲酸乙酯

	沸點（℃）	密度（g•cm^-3）
苯甲酸	249	1.2659
苯甲酸乙酯	212.6	1.05
乙醇	78.5	0.7893
環己烷	80.8	0.7785
乙醚	34.51	0.7318
環己烷、乙醇和水共沸物	62.1

相關物質的部分物理性質如表格：
實驗流程如下：

（1）制備苯甲酸乙酯，下列裝置最合適的是B，帶“分水器”的冷凝回流裝置與一般的冷凝裝置相比，主要優點在于分離出生成的水，促進酯化反應向正向進行

（2）步驟②控制溫度在65～70℃緩慢加熱液體回流，分水器中逐漸出現上、下兩層液體，直到反應完成，停止加熱．放出分水器中的下層液體后，繼續加熱，蒸出多余的乙醇和環己烷．反應完成的標志是分水器中下層（水層）液面不再升高
（3）步驟③碳酸鈉的作用是中和苯甲酸和硫酸
（4）步驟④將中和后的液體轉入分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機層，加入無水MgSO₄．乙醚的作用是萃取出水層中溶解的苯甲酸乙酯，提高產率
（5）步驟⑤蒸餾操作中，下列裝置最好的是bd（填標號），蒸餾時先低溫蒸出乙醚，蒸餾乙醚時最好采用水浴加熱（水浴加熱、直接加熱、油浴加熱）．

（二）制備苯甲酸銅
將苯甲酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂粉未，然后水浴加熱，于70～80℃下保溫2～3小時；趁熱過濾，濾液蒸發冷卻，析出苯甲酸銅晶體，過濾、洗滌、干燥得到成品．
（6）混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應，趁熱過濾的原因為苯甲酸銅冷卻后會結晶析出，如不趁熱過濾會損失產品．
（7）洗滌苯甲酸銅晶體時，下列洗滌劑最合適的是C
A．冷水 B．熱水 C．乙醇 D．乙醇水混合溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某興趣小組同學用以下甲、乙、丙三套裝置（夾持和加熱儀器已略去）來測定銅元素的相對原子質量，同時檢驗氧化性．

（1）為完成上述實驗，正確的連接順序為E連接A，C連接B（填字母）
（2）對硬質玻璃管里的氧化銅粉末加熱前，需要進行的操作是檢驗氫氣的純度，原因是氫氣不純加熱易引起爆炸
（3）乙裝置的a瓶中溶液可以是淀粉碘化鉀溶液，實驗過程中觀察到的對應現象為溶液變為藍色．
（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收氫氣中的水，防止硬質玻璃管炸裂．
（5）為測定Cu 的相對原子質量，設計了如下兩個實驗方案，精確測量硬質玻璃管的質量為ag，放入CuO后，精確測量硬質玻璃管和CuO的總質量為bg，實驗完畢后：
方案Ⅰ：通過精確測量硬質玻璃管和Cu粉的總質量（cg）來確定Cu的相對原子質量．
方案Ⅱ：通過精確測量生成水的質量（dg）來確定Cu的相對原子質量．
①方案Ⅰ所測結果更準確，不合理的方案的不足之處是空氣中的二氧化碳和水通過D口進入U形管造成實驗誤差較大；．
②若按方案Ⅰ測量的數據計算，Cu的相對原子質量為$\frac{16（c-a）}{b-c}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室中，用如圖1所示裝置及所給藥品（圖中部分夾持儀器已略去）探究工業制硫酸接觸室中的反應，并測定此條件下二氧化硫的轉化率．

已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol；SO₃熔點為16.8℃．假設氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略裝置內空氣中的CO₂．
（1）根據實驗目的，請從上面如圖2中選擇Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處合適的裝置，將其序號填入空格中：裝置ⅠB，裝置ⅡA，裝置ⅢD．
（2）開始進行實驗時，首先應進行的操作是檢查裝置氣密性．
（3）加熱硬質玻璃管時，若不斷升高溫度，SO₂的轉化率會減小（填“增大”、“不變”或“減小”）
（4）停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，為使殘留在裝置中的SO₂、SO₃被充分吸收，操作方法是繼續通入氧氣一段時間．
（5）實驗結束后，若裝置Ⅱ增加的質量為b g，裝置Ⅲ增加的質量為a g，則此條件下二氧化硫的轉化率是$\frac{4b}{4b+5a}$×100%；過程中反應放出熱量為1.223bkJ（用含字母的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某化學小組采用如圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測定Cu的相對原子質量，同時檢驗氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經略去）．

（1）寫出裝置甲中反應的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；為完成上述實驗，正確的連按方式為a連接e，b連接c（填字母）；
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是吸收多余的氯氣，防止環境污染．A瓶內盛裝的溶液可以是c（填字母）；
a．I^-淀粉溶液 b．NaOH溶液 c．FeCl₂與KSCN混合溶液 d．Na₂SO₃溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進行的必要操作是通入氫氣排盡裝置內空氣；
（3）利用裝置丙測定Cu的相對原子質量，現有兩種方案：
①測得反應前后洗氣瓶B及其中液體質量差m₁，②測得反應前后U形管及其中固體質量差m₂．
你認為合理的方案為①（填“①”或“②”）．若采用測得反應后硬質玻璃管中剩余固體的質量m₃的方案，已知O的相對原子質量為16，實驗中氧化銅樣品質量為m，則測定所得Cu的相對原子質量為$\frac{16{m}_{3}}{m-{m}_{3}}$，該方案在反應后硬質玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會導致測定Cu的相對原子質量偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是反應生成的銅被空氣的氧氣氧化使m₃數據增大，導致測定結果偏大．

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