【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.常溫常壓下，22gCO2中所含二氧化碳分子數約為6.02×1023
B.0.1molL-1NaOH溶液中含有0.1molNa+
C.0.5molCl2中含有的氯原子數約為6.02×1023
D.標準狀況下，44.8L水的物質的量為2mol
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【題目】氯堿工業以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。完成下列填空：
(1)寫出電解飽和食鹽水的離子方程式________________。
(2)離子交換膜的作用為____________________。
(3)精制飽和食鹽水從圖中________位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。(選填“a”、“b”、“c”或“d”)
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【題目】乙醇俗稱酒精，在生活中使用廣泛。
資料1：乙醇分子有兩個末端，一端是憎水（易溶于油）的—C2H5；一端是親水（易溶于水）的—OH。
資料2：破壞蛋白質分子中形成蜷曲和螺旋的各種力，使長鏈舒展、松弛，可導致蛋白質變性。
資料3：水分子可以松弛蛋白質外部親水基團之間的吸引力，而—OH不能；—C2H5可以破壞蛋白質內部憎水基團之間的吸引力。
（1）乙醇的結構及性質
①1mol乙醇分子中的極性共價鍵有___________mol。
②從結構角度解釋乙醇的沸點比乙烷高的原因____________________ 。
（2）乙醇的用途
①醫用酒精（75%）制備過程與制酒的過程類似，不能飲用，但可接觸人體醫用。
結合題中資料，下列說法正確的是________________（填字母）。
a．糖化、發酵的過程均含有化學變化
b．獲得醫用酒精常采用的分離提純方法是蒸餾
c．濃度99%的酒精消毒殺菌效果一定大于75%的酒精
②乙醇是一種很好的溶劑，在油脂的皂化反應中，加入乙醇可加快反應速率，其原因是 ______________ 。
（3）乙醇的工業制取
乙醇的工業制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。下圖是由二氧化碳合成乙
醇的工藝流程。
該流程中能循環使用的物質是_________________________。
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【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫藥以及原子能工業中應用廣泛，已知次硫酸氫鈉甲醛具有強還原性，且在120 ℃以上發生分解。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：
步驟1：在燒瓶中(裝置如圖所示)加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。
步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反應約3 h，冷卻至室溫，抽濾。
步驟3：將濾液真空蒸發濃縮，冷卻結晶，抽濾。
(1)儀器B的名稱為__________，裝置A中通入SO2的導管末端是多孔球泡，其作用是：__________________________________________。
(2)裝置C的作用是________________。
(3)①步驟2中，應采用何種加熱方式____________，優點是________________；
②冷凝管中回流的主要物質除H2O外還有__________(填化學式)。
(4)步驟3中不在敞口容器中蒸發濃縮的原因是_____________________________。
(5)請寫出步驟1中制取NaHSO3的化學方程式：_____________________________。
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【題目】有機物A(C5H10O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。
已知:①B、E分子中沒有支鏈；
②D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳；
③D、E具有相同官能團；E的相對分子質量比D大14；
④F是一種植物生長調節劑，能使溴的CCl4溶液褪色。
(1)B的化學名稱為____________。D分子中所含的官能團的名稱是____________。
(2)B與E生成A的反應類型是____________。
(3)寫出F使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式:________________________。
(4)A的結構簡式為________________________。
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【題目】在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是
A. a=b=c B. a>b>c C. a>c>b D. c>a>b
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【題目】MnO2是一種重要的無機功能材料，粗MnO2的提純是工業生產的重要環節。某研究性學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉化為純MnO2實驗，其流程如圖：
（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的__(寫化學式)轉化為可溶性物質。
（2）第②步反應的離子方程式是_Mn2++_ClO3-+_H2O=_MnO2↓+_Cl2↑+_H+。
（3）第③步蒸發操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、__、__，已知蒸發得到的固體中有NaClO3和NaOH，則一定還含有__(寫化學式)
（4）若粗MnO2樣品的質量為12.69g，第①步反應后，經過濾得到8.7gMnO2，并收集到0.224LCO2(標準狀況下)，則在第②步反應中至少需要__molNaClO3。
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【題目】A、B、C、D是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。已知A的一種核素可表示為
，該核素中有10個中子，簡單離子B+與Ne原子的核外電子排布相同，C的單質是一種常見的半導體材料，D的最高價氧化物對應水化物的分子式為HDO4。下列說法不正確的是( )
A.B的簡單離子半徑小于D的簡單離子半徑
B.氣態氫化物的穩定性：C＜D
C.A、B、D元素組成的某種化合物能用于殺菌消毒
D.C的氧化物與B和D的最高價氧化物對應的水化物均能反應
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【題目】如圖所示，在一個小燒杯里加入研細的20g Ba(OH)2·8H2O晶體。將此小燒杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小燒杯中加入10g NH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。
(1)實驗中要用玻璃棒攪拌的原因是________________；
(2)寫出有關反應的化學方程式：________________，該反應__________(填“是”或“不是”)氧化還原反應。
(3)該實驗中觀察到的現象除產生刺激性氣味的氣體及反應混合物呈糊狀以外，還有_________________________。
(4)通過最后一個現象可以說明該反應為_________(填“吸”或“放”)熱反應，這是由于反應物的總能量_________(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。
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