Question

用下列方法都可以產生氧氣：（1）加熱高錳酸鉀；（2）向過氧化鈉中通入二氧化碳；（3）向H₂O₂溶液中加入二氧化錳．若要得到質量相同的氧氣，反應過程中電子轉移的數目之比依次為

1. A.
   1：1：1
2. B.
   2：1：1
3. C.
   1：2：1
4. D.
   1：2：2

Answer 1

B
分析：加熱高錳酸鉀的方程式為2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
向過氧化鈉中通入二氧化碳反應的方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
向H₂O₂溶液中加入二氧化錳反應為2H₂O₂2H₂O+O₂↑．
根據化合價的變化判斷轉移電子的數目．
解答：設生成1molO₂，
加熱高錳酸鉀：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，轉移電子4mol，
向過氧化鈉中通入二氧化碳：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，轉移電子2mol，
向H₂O₂溶液中加入二氧化錳：2H₂O₂2H₂O+O₂↑，轉移電子2mol，
則反應過程中電子轉移的數目之比依次為4：2：2=2：1：1，
故選B．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據反應的方程式結合化合價的變化計算該題．