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4．N_A為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5N_A
	B．	28g乙烯所含共用電子對數目為5N_A
	C．	1 mol甲基的電子數目為7N_A
	D．	現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其所含原子總數為3N_A

分析 A、標況下戊烷為液體；
B、求出乙烯的物質的量，然后根據1mol乙烯中含6mol共用電子對來分析；
C、甲基不顯電性；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH₂．

解答解：A、標況下戊烷為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子數，故A錯誤；
B、28g乙烯的物質的量為1mol，而1mol乙烯中含6mol共用電子對，即含6N_A對，故B錯誤；
C、甲基不顯電性，故1mol甲基中含9N_A個電子，故C錯誤；
D、乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH₂，故14g混合物中含有的CH2的物質的量為n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含3N_A個原子，故D正確．
故選D．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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14．測定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量時，可先加過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，再用標準鹽酸滴定（用酚酞作指示劑），試回答：
（1）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO₃沉淀溶解而能測定NaOH的含量？答：用酚酞作指示劑，滴定終點pH＞7，碳酸鋇不能溶解．
（2）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才打到滴定終點，則能否由此準確地計算出結果？答：不能；因為滴定管下方刻度線距活塞處有一定的空間，不能測出其所用的滴定液的體積．
（3）能否改用甲基橙作指示劑？答：不能，若用甲基橙作指示劑，則測定結果如何？答：偏高（填“偏高”、“偏低”和“無影響”）．

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元素	結構或性質信息
X	其原子最外層電子數是內層電子數的2倍
Y	基態原子最外層電子排布為nsⁿnpⁿ⁺¹
Z	非金屬元素，其單質為固體，在氧氣中燃燒時有明亮的藍紫色火焰
M	單質在常溫、常壓下是氣體．基態原子的M層上有1個未成對的p電子
Q	其與X形成的合金為目前用量最多的金屬材料

（1）Q元素基態原子的電子排布式是：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．比Q元素原子序數大3的元素的原子結構示意圖為

．
（2）比較Y元素與氧元素的第一電離能大小順序N＞O；X和Z形成的化合物XZ₂為一種液體溶劑，其電子式為

．
（3）寫出實驗室制備M單質的離子方程式：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（4）M的氣態氫化物和氟化氫相比穩定性強的是HF＞HCl （寫化學式）：

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已知：

Na+NaOH$→_{△}^{CaO}$R-H+Na₂CO₃
回答下列問題：
（1）A中有3種官能團，H的分子式為C₇H₄O₃Na₂．
（2）由C生成G的反應類型是酯化反應．
（3）G的結構簡式為

，K的結構簡式為

．
（4）①寫出C→D反應的化學方程式

；
②寫出I→J反應的離子方程式

．
（5）①C的同分異構體中能同時滿足下列條件：a．能發生銀鏡反應，b．能發生皂化反應；c．能與Na反應產生H₂氣，共有5種（不含立體異構）．其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6﹕1﹕1的是