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14．某原電池的總反應離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+，不能實現該反應的原電池是（　　）
A．正極為Fe、負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液
B．正極為Ag、負極為Fe，電解質溶液為CuSO4溶液
C．正極為Fe、負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為C、負極為Fe，電解質溶液為Fe（NO3）3溶液

分析 根據2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，鐵離子得電子發生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽，以此解答該題．

解答 解：A．原電池中兩個不同的電極，所以正負極不能都是Fe，故A錯誤．
B．鐵的活潑性大于Ag，鐵作負極，Ag作正極，電解質溶液為CuSO4溶液不是含Fe3+的鹽溶液，故B錯誤．
C．鐵的活潑性小于Zn，Zn作負極，Fe作正極，所以不能實現該反應的原電池，故C錯誤．
D．鐵的活潑性強作負極，C為非金屬作正極，電解質溶液為Fe（NO3）3溶液，所以是能實現該反應的原電池，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池的設計及原電池的工作原理，題目難度不大，注意從氧化還原反應的角度確定原電池的電極材料及電解質溶液．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對數目為5NA
C．1 mol甲基的電子數目為7NA
D．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其所含原子總數為3NA

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5．已知下列反應：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判斷下列物質氧化能力強弱順序正確的是（　　）
A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-
C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-

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2．取500mL Na2CO3溶液與300mL 1mol/L鹽酸反應，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產生氣體的物質的量之比為3：2．則碳酸鈉溶液的物質的量濃度（　　）
A．0.4mol/LB．0.3mol/LC．0.2mol/LD．0.5mol/L

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9．下列物質不能與金屬鈉反應的是（　　）
A．水B．煤油C．鹽酸D．乙醇

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19．下列物質中，可作為綠色燃料的是（　　）
A．汽油B．煤C．石油D．氫氣

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6．在下列有機物分子中，所有原子不可能處于同一平面的是（　　）
A．CH2=CH-CNB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某校化學實驗小組探究濃度對化學反應速率的影響，并測定（NH4）2S2O8和KI反應的化學反應速率．進行如下實驗探究：
【實驗原理】
（NH4）2S2O8和KI反應的離子方程式為：S2O82-+2I-=2SO42-+I2
（1）實驗時，向KI、Na2S2O3和淀粉指示劑混合溶液中加入（NH4）2S2O8溶液，不斷攪拌．
在反應（1）進行的同時，發生反應：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-
（2）反應（1）生成的I2立即與S2O32-反應，生成無色的S4O62-和I-．S2O32-耗盡時，反應（1）繼續生成的I2才與淀粉作用呈現藍色．從加入（NH4）2S2O8溶液到出現藍色的時間為△t．
【實驗內容】
（1）實驗小組設計的實驗記錄表和數據記錄如下，請將表中字母表示的空格填上．
實 驗 編 號①②③④⑤

試劑
用量
（mL）		0.20mol•L-1（NH4）2 S2O8溶液20.010.0 b20.020.0
0.20mol•L-1KI溶液20.020.020.010.05.0
0.010mol•L-1 Na2S2O3溶液a8.08.08.08.0
0.2% 淀粉溶液2.02.02.02.02.0
0.20mol•L-1KNO3溶液00010.0c
0.20mol•L-1（NH4）2SO4溶液010.015.000
20℃時，反應時間△t（s）326713066135
為了使溶液的離子強度和總體積保持不變，減少的（NH4）2S2O8溶液或KI溶液的用量，分別用（NH4）2SO4溶液或KNO3溶液補足；溶液混合后體積不變
a=8.0        b=5        c=15
（2）為了使反應充分進行，減少數據誤差，實驗過程中應該不斷進行的操作是攪拌．
（3）第①組實驗的v（S2O82-）=2.5×10-5mol•（L•s）-1．
（4）根據上表數據分析，可以得到的結論有（寫出一條即可）S2O82-或I-的濃度越小，反應速率越慢．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．A到F是原子序數依次增大的前四周期元素：
AA是原子半徑最小的元素
BB基態原子的價層電子排布式為nsnnpn
DD原子最外層電子數是次外層電子數的三倍
EC的三價陰離子和E的二價陽離子具有相同的電子層結構
FF元素的基態原子有六個成單電子
回答下列問題：
（1）寫出E、F的元素符號Mg、Cr，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示），A元素分別與B、D元素形成的兩種微粒都具有與NH3相似的結構，屬于等電子體，它們的化學式依次是CH3-、H3O+．
（2）在CH3Cl、C6H6、HCHO、CH3OH、CH≡CH中，碳原子采取sp2雜化的有C6H6、HCHO；應用價層電子對互斥理論，預測COCl2的空間構型為平面三角形．
（3）F元素的原子基態價層電子排布圖是．
（4）E單質晶體中原子的堆積模型如圖，晶胞是圖中的c（填“a”、“b”或“c”）；配位數是12‘若緊鄰的四個E原子的中心連線構成的幾何體的體積是Vcm3，E單質的密度為ρg•cm-3，則E的相對原子質量是計算式是6NA•V•ρ．

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