【題目】占人體細胞鮮重的百分比最高的元素是（ ）
A.CB.HC.OD.N
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外研究小組，用銅粉通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：
（1）過程①采用灼燒的方法，灼燒時用到的儀器是________(填字母)。
a．坩堝 b．漏斗 c．量筒 d．蒸發皿
（2）銅粉經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，判斷其中含有少量銅 的方法（寫出實驗操作，現象及結論）是______________________________________________________________。
（3）途徑Ⅰ中的氧化還原反應化學方程式是_________________________________________________。
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的一處優點是________。
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【題目】如圖表示由元素周期表中1～20號且不同主族元素組成的單質及化合物之間轉化關系（產物中的水已略去）．其中A為黃綠色氣體單質；在實驗室中，常用固體B和固體C加熱制取刺激性氣味氣體F；F與G的組成元素相同．G與I分子所含電子數相同．請回答：
（1）寫出B、I的化學式B ， I ．
（2）反應④的實驗現象為；寫出F的一種具體用途 ．
（3）向具有漂白作用的D溶液加入I的濃溶液有A生成，其反應的離子方程式為： ．
（4）寫出反應③的化學方程式 ．
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【題目】下列既是吸熱反應，又是氧化還原反應的是（ ）
A.碳在高溫下和二氧化碳的反應
B.碳不完全燃燒
C.氯化銨與氫氧化鋇晶體的反應
D.鋁和氧化鐵在高溫下的反應
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【題目】已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質的量y與加入Ba(OH)2的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的是（ ）
A. a—b時沉淀的物質的量:A1(OH)3比BaSO4多
B. c—d時溶液中離子的物質的量：AlO2－比Ba2+多
C. a—d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D. d—e時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH-
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【題目】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和D同族，C和E同族，D離子和C離子具有相同的電子層結構。A和C、E、F均能形成共價型化合物。A和C形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物在生活中常作調味劑，A與B的核外電子數之和等于F的最外層電子數。回答下列問題：（用化學式作答）
（1）A、C、D、E四種元素原子半徑的大小的順序是____________（填元素符號）；
（2）由A和E、F所形成的共價型化合物中，熱穩定性由強到弱的順序是_____；
（3）A和F形成的化合物與A和C形成的化合物反應，產物的化學式為_______，產物中存在的化學鍵類型為_______；
（4）E、F最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是__________；
（5）C、E氫化物熔沸點的大小關系是______；
（6）F的單質與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________。
（7）（BC）2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，氣體分子（BC）2的電子式為____________，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________________________________。
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【題目】密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）+bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
A.T1＜T2 ， p1＜p2 ， a+b＞c，正反應為吸熱反應
B.T1＞T2 ， p1＜p2 ， a+b＜c，正反應為吸熱反應
C.T1＜T2 ， p1＞p2 ， a+b＜c，正反應為吸熱反應
D.T1＞T2 ， p1＞p2 ， a+b＞c，正反應為放熱反應
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【題目】由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1．則c（K+）為（ ）
A. 0.15molL-1 B. 0.2molL-1 C. 0.3molL-1 D. 0.4molL-1
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