Question

【題目】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和D同族，C和E同族，D離子和C離子具有相同的電子層結構。A和C、E、F均能形成共價型化合物。A和C形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物在生活中常作調味劑，A與B的核外電子數之和等于F的最外層電子數。回答下列問題：（用化學式作答）

（1）A、C、D、E四種元素原子半徑的大小的順序是____________（填元素符號）；

（2）由A和E、F所形成的共價型化合物中，熱穩定性由強到弱的順序是_____；

（3）A和F形成的化合物與A和C形成的化合物反應，產物的化學式為_______，產物中存在的化學鍵類型為_______；

（4）E、F最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是__________；

（5）C、E氫化物熔沸點的大小關系是______；

（6）F的單質與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為__________。

（7）（BC）2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，氣體分子（BC）2的電子式為____________，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為_________________________________。

Answer 1

【答案】 Na>P>N>H HCl>PH3 NH4Cl 離子鍵、極性鍵 HClO4>H3PO4 NH3>PH3 Cl2+2OH-=Cl- +ClO-+H2O (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O

【解析】六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和C形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、C為N元素；A和D同族，D的原子序數大于N元素，則D為Na元素；C和E同族，則E為P元素；D和F形成的化合物在生活中常作調味劑，該物質為NaCl，則F為Cl元素；A與B的核外電子數之和等于F的最外層電子數，則B為C元素。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則A、C、D、E四種元素原子半徑的大小的順序是Na＞P＞N＞H；（2）非金屬性Cl＞P，則熱穩定性由強到弱的順序是HCl＞PH3；（3）A和F形成的化合物氯化氫與A和C形成的化合物氨氣反應，產物的化學式為NH4Cl，產物中存在的化學鍵類型為離子鍵、極性鍵；（4）非金屬性Cl＞P，則E、F最高價氧化物的水化物的酸性由強到弱的順序是HClO4＞H3PO4；（5）氨氣分子間存在氫鍵，C、E氫化物熔沸點的大小關系是NH3＞PH3；（6）F的單質與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O。（7）（CN）2稱為擬鹵素，性質與鹵素相似，則氣體分子（CN）2的電子式為，依據氯氣與氫氧化鈉溶液反應的方程式可類推其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為(CN)2+2NaOH＝NaCN+NaCNO+H2O。