請回答：（1）實驗室制取氨氣的化學方程式為______．
（2）某同學用鑷子夾取濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集氨氣的試管口，可觀察到試紙變藍，該現象說明氨氣溶于水，溶液呈______性．
（3）干燥氨氣可選用的試劑是______（填序號）．
①堿石灰 ②濃硫酸
（4）圍繞不活潑金屬能否與硝酸反應，進行了如下實驗探究：在兩支試管中各放入一小塊銅片，分別加入稀硝酸和濃硝酸，立即塞上帶導管的膠塞，并將導管通入另一只盛有NaOH溶液的試管中．請回答：
①實驗中觀察到，其中一支試管中反應較緩慢，產生的一種氣體是______（填化學式），產生該氣體的化學方程式是______．
②另一支試管中反應劇烈，產生的一種紅棕色氣體是______（填化學式），產生該氣體的化學方程式是______
（5）工業上由氨氣合成硝酸這一過程涉及的化學方程式①______②______③______．
解：（1）實驗室制取氨氣是利用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應生成；反應的化學方程式為：2NH
4Cl+Ca（OH）
2
2NH
3↑+2H
2O+CaCl
2，
故答案為：2NH
4Cl+Ca（OH）
22NH
3↑+2H
2O+CaCl
2（2）濕潤的紅色石蕊試紙靠近收集氨氣的試管口，可觀察到試紙變藍，該現象說明氨氣溶于水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性，
故答案為：堿性；
（3）氨氣是堿性氣體，用堿性干燥劑干燥，故答案為：①；
（4）依據稀硝酸和濃硝酸都和銅發生反應寫出化學方程式；①實驗中觀察到，其中一支試管中反應較緩慢，產生的一種氣體是一氧化氮，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO
3=3Cu（NO
3）
2+2NO↑+4H
2O，故答案為：NO；3Cu+8HNO
3=3Cu（NO
3）
2+2NO↑+4H
2O；
②另一支試管中反應劇烈，產生的一種紅棕色氣體是二氧化氮，反應的化學方程式為：Cu+4HNO
3=Cu（NO
3）
2+2NO
2↑+2H
2O，
故答案為：NO
2；Cu+4HNO
3=Cu（NO
3）
2+2NO
2↑+2H
2O；
（5）依據工業制備硝酸的原理分析判斷寫出化學方程式；過程為氨氣的催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮；反應的化學方程式為：4NH
3+5O
2
4NO+6H
2O，2NO+O
2=2NO
2，3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO，故答案為：4NH
3+5O
24NO+6H
2O；2NO+O
2=2NO
2；3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO．
分析：（1）實驗室制取氨氣是利用氫氧化鈣和氯化銨固體加熱反應生成；
（2）氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液呈堿性；
（3）氨氣是堿性氣體，用堿性干燥劑干燥；
（4）依據稀硝酸和濃硝酸都和銅發生反應寫出化學方程式；
（5）依據工業制備硝酸的原理分析判斷寫出化學方程式．
點評：本題考查了氮及其化合物性質的應用，主要考查氨氣的實驗室制備，氨氣的檢驗，干燥，硝酸的強氧化性應用，化學方程式的書寫方法，工業制備硝酸的化學方程式的書寫應用，題目較簡單．
海水中含有豐富的化學元素，如圖是某化工廠利用海水的生產鎂的流程簡圖，請回答：
X、Y、Z、W四種物質有如右相互轉化關系，X、W是同主族非金屬元素組成的單質；W通常狀況下是深紅棕色液體；Y、Z是化合物的溶液；Y溶液呈淡綠色．
