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海水中含有豐富的化學元素,如圖是某化工廠利用海水的生產鎂的流程簡圖,請回答:
(1)實驗室中蒸發濃縮液體需要的儀器有玻璃   棒、酒精燈、三角架和
蒸發皿
蒸發皿

(2)反應③需加入的試劑為
鹽酸
鹽酸

(3)反應④中電能轉化為
化學能
化學能

(4)反應②完成后,需進行的操作是
過濾
過濾

(5)B物質中含有化學鍵為
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
分析:(1)根據蒸發操作所需儀器來回答;
(2)溶解氫氧化鎂沉淀可以采用鹽酸;
(3)根據電解池的能量轉化形式來回答;
(4)實現固液分離的方法是過濾;
(5)根據氫氧化鈣的物質構成情況來回答.
解答:解:(1)蒸發操作的實驗儀器有:玻璃棒、酒精燈、三角架和蒸發皿等,故答案為:蒸發皿;
(2)可以加入鹽酸將氫氧化鎂溶解,沉淀氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水,故答案為:鹽酸;
(3)電解池是將電能轉化為化學能的裝置,故答案為:化學能;
(4)實現固液分離的方法是過濾,海水中加入氫氧化鈣后,可以將鎂離子沉淀下來,過濾可以將母液和沉淀分離,故答案為:過濾;
(5)氫氧化鈣是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物,故答案為:離子鍵、共價鍵.
點評:本題考查學生海水提鎂的原理,可以根據教材知識來回答,難度不大,注意平時知識的積累是解題關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

.海水中含有豐富的化學元素,下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產流程簡圖:

請回答:
(1)在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,精制時所用的試劑為:
A.鹽酸     B.氯化鋇溶液      C.氫氧化鈉溶液       D.碳酸鈉溶液.
則加入試劑的順序是(填編號)
C B D A或B C D A
C B D A或B C D A

(2)Mg(OH)2中加入鹽酸后,要獲得MgCl2?6H2O晶體,需要進行的實驗操作依次
DEC
DEC

A.蒸餾      B.灼燒     C.過濾      D.蒸發      E.冷卻結晶
(3)目前工業上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水,下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是
D
D

A.精制飽和食鹽水進入陽極室       B.純水(加少量NaOH)進入陰極室
C.陰極產物為氫氧化鈉和氫氣       D.電解槽的陽極用金屬鐵網制成
(4)寫出電解飽和NaCl溶液的電極反應方程式:
2Cl--2e-═Cl2↑:2H++2e-═H2↑;
2Cl--2e-═Cl2↑:2H++2e-═H2↑;

(5)此工業煅燒貝殼得到氧化鈣.石灰石和貝殼的主要成份相同,事實上,石灰石在許多化學工業生產都發揮了極大的作用,請寫出一條化工生產中碳酸鈣參與的化學反應方程式(此工業涉及的方程式除外)
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2

(6)利用MgCl2?6H2O可制得無水氯化鎂,應采取的措施是
要在HCl氣流中脫水,
要在HCl氣流中脫水,

(7)用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收,寫出反應的化學方程式:
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr
2Na2SO3+Br2+H2O=2Na2SO4+2HBr

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科目:高中化學 來源: 題型:

海水中含有豐富的人體不可缺少的碘元素,它以碘離子的形式存在.某學生為探究海帶中碘元素的存在,按如下流程進行了實驗:

回答下列問題:
(1)A步驟的操作名稱是
過濾
過濾

A步驟用到的主要玻璃儀器是
a
a
(選填下列字母代號)
a.漏斗          b.分液漏斗       c.量筒        d.蒸發皿
(2)B步驟中加入的試劑是
淀粉溶液
淀粉溶液

(3)已經溶液1的陽離子是K+,則通入Cl2時反應的化學方程式為
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
,其中氧化劑是
氧化劑Cl2
氧化劑Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

海水中含有豐富的化學元素,下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存在)和Br2(以NaBr的形式存在)及綜合利用的生產流程簡圖:

請回答:
(1)在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質,精制時所用的試劑為:
A.鹽酸     B.氯化鋇溶液      C.氫氧化鈉溶液       D.碳酸鈉溶液.
則加入試劑的順序是(填編號)
BDCA 或 CBDA 或BCDA等
BDCA 或 CBDA 或BCDA等

(2)目前工業上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水,下列關于離子交換膜電解槽的敘述錯誤的是
D
D

A.精制飽和食鹽水進入陽極室             B.純水(加少量NaOH)進入陰極室
C.陰極產物為氫氧化鈉和氫氣             D.電解槽的陽極用金屬鐵網制成
(3)寫出電解飽和NaCl溶液的離子反應方程式:
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-

(4)此工業煅燒貝殼得到氧化鈣.石灰石和貝殼的主要成份相同,事實上,石灰石在許多化學工業生產都發揮了極大的作用,請寫出一條化工生產中碳酸鈣參與的化學反應方程式(此工業涉及的方程式除外)
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2
CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2

(5)利用MgCl2?6H2O可制得無水氯化鎂,應采取的措施是
在HCl氣流中加熱脫水(防止MgCl2水解)
在HCl氣流中加熱脫水(防止MgCl2水解)

(6)用熱空氣吹出的溴蒸氣可以用亞硫酸鈉溶液吸收,寫出反應的化學方程式:
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr

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科目:高中化學 來源:09—10年廣東省高一化學暑假化學作業 題型:實驗題

(8分)海水中含有豐富的化學元素,如圖是某化工廠利用海水的生產鎂的流程簡圖,請回答:

(1)實驗室中蒸發濃縮液體需要的儀器有玻璃  棒、酒精燈、三角架和     
(2)反應③需加入的試劑為    
(3)反應④中電能轉化為     
(4)反應②完成后,需進行的操作是    
(5)B物質中含有化學鍵為    

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