国产在线看h,久久精品这里只有精品,国产激情偷乱视频一区二区三区

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

在反應3H₂ + N₂2NH₃ 中，經一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol / L，在此時間內用H₂表示的平均反應速率為0.45mol / (L.s)，則反應所經過的時間為 ( )

A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列框圖中的字母分別代表一種常見的物質或其溶液，相互之間的轉化關系如圖所示（部分產物及反應條件已略去）．已知A、B為氣態單質，F是地殼中含量最多的金屬元素的單質；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，I為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）B中所含元素位于周期表中

三

周期

ⅤⅡA

族，請寫出C的電子式

．
（2）A在B中燃燒的現象是

氣體安靜燃燒，火焰呈蒼白色，并有白霧產生

．
（3）D+E→B的反應中，n（被氧化的物質）：n（被還原的物質）=

2：1

．
（4）G+J→M的離子方程式是

3AlO₂^-+Fe³⁺+6H₂O=3Al（OH）₃↓+Fe（OH）₃↓

．寫出C+F→G的離子方程式是

2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．
（5）Y受熱分解的化學方程式是

4Fe（NO₃）₃=2Fe₂O₃+12NO₂↑+3O₂↑

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?房山區二模）一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若反應過程中n（H₂）和n（NH₃）隨時間變化的關系如圖所示，則下列有關敘述中一定正確的是（　�。�

A．a點表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相等

B．b點和c點H₂的轉化率相等

C．若在t₁時刻再充入一定量H₂，達平衡時化學平衡常數不變

D．若在t₂時刻再充入一定量He，達平衡時c（H₂）小于0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以CO₂為碳源制取低碳有機物成為國際研究焦點，下面為CO₂加氫制取低碳醇的熱力學數據：
反應I：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0 kJ?mol^-1
反應II：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ?mol^-1
（1）寫出由CH₃CH₂OH+

H₂O

?2CH₃OH的熱化學方程式為：

CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）=2CH₃OH（g）；△H=+75.6 kJ?mol^-1

．
（2）在一定條件下，對于反應I：在體積恒定的密閉容器中，達到平衡的標志是

（填字母）
a．CO₂和CH₃OH 濃度相等　　　　　b．H₂O的百分含量保持不變
c．H₂的平均反應速率為0　　　　 d．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
e．混合氣體的密度不再發生改變 f．混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變
如果平衡常數K值變大，該反應

（填字母）
a．一定向正反應方向移動　　　 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動　　　 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
其他條件恒定，如果想提高CO₂的反應速率，可以采取的反應條件是

（填字母），達到平衡后，想提高H₂轉化率的是

（填字母）
a、降低溫度 b、補充H₂ c、移去甲醇 d、加入催化劑

（3）在密閉容器中，對于反應II中，研究員以生產乙醇為研究對象，在5MPa、m=n（H₂）/n（CO₂）=3時，測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數（y%）如圖1所示，則表示CH₃CH₂OH體積分數曲線的是

Ⅰ

；表示CO₂的體積分數曲線的是

Ⅲ

．
（4）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖2是反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖2中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知拆開1mol H-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，946kJ；形成1mol N-H鍵，會放出能量391kJ，在反應N₂+3H₂

2NH₃中，每生成2mol NH₃，

放出

熱量（填：吸收或放出）

kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

二甲醚（DME）被譽為“21世紀的清潔燃料”．由合成氣制備二甲醚的主要原理如下：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-90.7kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41.2kJ?mol^-1
回答下列問題：

（1）則反應3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的△H=

kJ?mol^-1．
（2）下列措施中，能提高CH₃OCH₃產率的有

．
A．使用過量的CO B．升高溫度 C．增大壓強
（3）反應③能提高CH₃OCH₃的產率，原因是

．
（4）將合成氣以

n(H2)

n(CO)

=2通入1L的反應器中，一定條件下發生反應：
4H₂（g）+2CO（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H，其CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖1所示，下列說法正確的是

．
A．△H＜0
B．P₁＜P₂＜P₃
C．若在P₃和316℃時，起始時

n(H2)

n(CO)

=3，則達到平衡時，CO轉化率小于50%
（5）采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H₂制備二甲醚．觀察圖2回答問題．催化劑中

n(Mn)

n(Cu)

約為

時最有利于二甲醚的合成．
（6）圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖，a電極的電極反應式為

．
（7）甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是：CH₃OH+H₂SO₄→CH₃HSO₄+H₂O，CH₃HSO₄+CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂SO₄．與合成氣制備二甲醚比較，該工藝的優點是反應溫度低，轉化率高，其缺點是

．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學