Question

現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

編號	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸溶液	鹽酸

 

A．相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③      

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．V_a  L ④溶液與V_b  L ②溶液混合（近似認為混合溶液體積=V_a + V_b）,若混合后溶液

pH = 4，則V_a  : V_b = 11 : 9

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、醋酸是弱電解質，鹽酸是強電解質，溶液pH=3，則c(CH₃COOH)>c(HCl)，消耗NaOH物質的量：③＞④，正確；B、無論稀釋多少倍，酸溶液pH<7，堿溶液pH>7，弱電解質溶液存在電離平衡，稀釋時變化小一些，所以pH ①＞②＞④＞③，正確；C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液為大量一水合氨與少量氯化銨的混合液，且NH₃·H₂O電離程度大于NH₄Cl的水解程度，所得溶液中c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，錯誤；D、（V_a ×10^-3- V_b×10^-3）/ V_a + V_b=10^-4，則V_a  : V_b = 11 : 9，正確。

考點：考察電解質溶液中離子濃度知識。