Question

現有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是（　　） 編號 ① ② ③ ④ pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸溶液 鹽酸

A、相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應，消耗NaOH物質的量：③＞④

B、分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

C、①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、V_aL ④溶液與V_bL ②溶液混合（近似認為混合溶液體積=V_a+V_b），若混合后溶液pH=4，則V_a：V_b=11：9

Answer 1

分析：A．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，酸的物質的量越多中和時需要氫氧化鈉的量越多；
B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1；
C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性；
D．若混合后溶液pH=4，則鹽酸過量，利用酸的物質的量、堿的物質的量來計算pH．

解答：解：A．pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，所以等體積等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，則消耗NaOH物質的量：③＞④，故A正確；
B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，故B正確；
C．①、④兩溶液等體積混合，溶液中氨水過量，溶質為氯化銨和一水合氨，溶液顯堿性，氨水的電離大于銨根離子的水解，則c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
若混合后溶液pH=4，則鹽酸過量，則

Va×0.001-Vb×0.001

Va+Vb

mol/L=0.0001mol/L，解得V_a：V_b=11：9，故D正確；
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據弱電解質的特點、酸堿混合溶液氫離子濃度的計算方法、電荷守恒來分析解答，難度中等．