Question

某課外活動小組的同學，在實驗室研究用過量的鋅與濃硫酸反應制取二氧化硫的有關問題。

(1)這樣制取的二氧化硫氣體中可能含有的雜質是                。

(2)某同學用下列裝置連接成一整套實驗裝置以驗證(1)的判斷是否正確，若按氣體從左到右流向時，氣體流經的各裝置導管的編號依次是            (用a、b……填寫)。

(3) 根據(2)確定的實驗過程，請將實驗時有關裝置中所盛藥品、實驗現象、結論或解釋填入下表：

裝置	所盛藥品	實驗現象	結論或解釋
B
C	CuO固體

 

Answer 1

【答案】

(1) 氫氣和水蒸氣    (2)c d (或d c) a b (或b a) e

(3)

裝置	所盛藥品	實驗現象	結論或解釋
B	無水硫酸銅	固體由白色變成藍色	SO2中含有水蒸氣
C		固體由黑色變成紅色	SO2中含有氫氣

【解析】（1）由于在反應過程中，濃硫酸的密度會逐漸減小，所以在反應后期會產生氫氣。又因為氣體從溶液中揮發出時一定會帶有水蒸氣，即SO₂中含有的雜質是氫氣和水蒸氣。

（2）檢驗氫氣可用其還原性，即利用氫氣還原氧化銅；檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅，且首先要檢驗水蒸氣；又因為氫氣在還原氧化銅時應該是干燥的，所以正確的答案是c d (或d c) a b (或b a) e

（3）見分析（2）.