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10．下列有關表述正確的是（　　）
A．位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，則兩元素的最高正化合價一定是X＜Y
B．對于某元素的單質，若它的氧化性弱，那么它的還原性一定強
C．熱穩定性：AsH3＜PH3＜H2O＜HF
D．最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較多的金屬元素活潑性強

分析 A．位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，X為下一周期金屬陽離子，Y為上一周期非金屬陰離子，但Y可能為O、F；
B．Si的單質不易失去電子，也不易得到電子；
D．非金屬性越強，氣態氫化物的穩定性越強；
D．同周期時，最外層電子數較少的金屬元素，易失去電子．

解答 解：A．位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結構，X為下一周期金屬陽離子，Y為上一周期非金屬陰離子，但Y可能為O、F，O、F沒有正價，則最高正化合價X可能大于Y，故A錯誤；
B．Si的單質不易失去電子，也不易得到電子，則氧化性弱，還原性不一定強，故B錯誤；
D．非金屬性F＞O＞P＞As，氣態氫化物的穩定性為AsH3＜PH3＜H2O＜HF，故C正確；
D．同周期時，最外層電子數較少的金屬元素，易失去電子，不同周期時，最外層電子數較少的金屬元素活潑性不一定強，如Ca的金屬性大于Na，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素的位置與性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在同溫同壓下，某有機物和過量的金屬鈉反應得到V1L氫氣，另一份等量的該有機物和足量的NaHCO3反應得V2 L二氧化碳（均為標況），若Vl=V2≠O，則此有機物可能是（　　）
A．HO-CH2CH2-COOHB．HOOC-COOHC．HO-CH2CH2-OHD．CH2-COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．正己烷的碳鏈是（　　）
A．直線形B．正四面體形C．鋸齒形D．有支鏈的直線形

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．保護環境是每一公民的責任．下列做法：
①推廣使用無磷洗衣粉；
②城市垃圾分類處理；
③推廣使用一次性木質筷子； 
④推廣使用清潔能源； 
⑤大量使用化肥、農藥；
⑥乘坐公共交通或騎自行車上班．
有利于保護環境的是（　　）
A．①②④⑤B．②③④⑥C．①②④⑥D．③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H＜0
B．強酸跟強堿反應放出的熱量就是中和熱
C．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生
D．在101KPa、25℃時，1gH2完全燃燒生成氣態水，放出120.9kJ熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．甲烷蒸汽反應為CHCH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），工業上可利用此反應生產合成氨原料氣H2．
已知溫度、壓強和水碳比$（\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}）$ 對甲烷蒸汽轉化反應的影響如圖
（1）該反應平衡常數K表達式為$\frac{c（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}{c（CH{\;}_{4}）•c（H{\;}_{2}O）}$．
（2）升高溫度，平衡常數K增大（選填“增大”、“減小”或“不變”，下同），降低反應的水碳比，平衡常數K不變．
（3）圖2中，兩條曲線表示溫度的關系是：t1＜t2（選填“＞”“=”或“＜”），在圖3中，當壓強為2MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關系曲線應該是（選填“a”或“b”）a．
（4）工業生產中使用鎳作催化劑．但要求原料中含硫量小于5×10-7%，其目的是防止催化劑中毒，失去催化效果．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質量的另一種物質（括號內），溶液不能與原來溶液完全一樣的是（　　）
A．CuSO4（CuO）B．KNO3（H2O）C．NaCl（HCl）D．KI（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．木薯粉（主要成分是淀粉）、食鹽（主要成分是氯化鈉）、料酒（有效成分為乙醇）、食醋（有效成分為乙酸）等都是廚房常備的物品．在這四種物品中，其主要成分或有效成分對應的物質中，屬于離子化合物的是（　　）
原子NSOSi
r/10-10m0.751.020.741.17
A．木薯粉B．食鹽C．料酒D．食醋

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．在含有弱電解質的溶液中，往往有多個化學平衡共存．
（1）常溫下將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液．
①溶液中濃度為0.01mol•L-1的離子是Cl-．
②物質的量之和為0.01mol的兩種粒子是NH4+和NH3•H2O．
（2）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性（填“堿性”、“酸性”或“中性”），醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）將m mol•L-1的醋酸和n mol•L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，m與n的大小關系是m＞n．（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）濃度為0.100mol•L-1的下列各物質的溶液中，c（N${H}_{4}^{+}$）由大到小的順序是②＞①＞④＞③
①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3•H2O        ④CH3COONH4
（5）某二元酸（化學式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-  HA-?H++A2-已知0.1mol•L-1的NaHA溶液pH=2，則0.1mol•L-1的H2A溶液中氫離子的物質的量濃度＜ 0.11mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．

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