Question

在元素周期表中，同一主族元素化學性質相似．目前也發現有些元素的化學性質在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規則．據此請回答：
（1）鋰在空氣中燃燒，除了生成

 

外，也生成微量的

 

．
（2）鈹的最高價氧化物對應水化物屬于兩性化合物，證明這一結論的有關離子方程式

 

，

 

．
（3）科學家證實，BeCl₂是共價化合物，設計一個簡單實驗證明，其方法是

 

．用電子式表示BeCl₂的形成過程

 

．

Answer 1

分析：（1）Mg和Li位于對角線位置，性質相似，結合Mg的性質解答；
（2）Be的化合價是+2，鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式為Be（OH）₂，根據兩性氫氧化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿（強堿）反應生成鹽和水的性質判斷；
（3）共價化合物在熔融狀態下不導電，可以此證明．

解答：解：（1）Mg能與空氣中的氧氣、氮氣、二氧化碳反應，類比遷移，則鋰在空氣中燃燒的產物有Li₂O和Li₃N，Li₂O為主要產物，故答案為：Li₂O；Li₃N；
（2）Be的化合價是+2，鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式為Be（OH）₂，根據兩性氫氧化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿（強堿）反應生成鹽和水．注意Be（OH）₂代表堿時為二元堿，Be（OH）₂代表酸時為二元酸，有關離子方程式如下，
表示堿時：Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O，
表示酸時：Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O，
故答案為：Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O；Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O；
（3）共價化合物與離子化合物的結構特點可知離子化合物在溶于水或熔化時導電，而共價化合物熔化時不導電，因此可將BeCl₂加熱至熔融狀態，若不導電則可證明之，
表示BeCl₂的形成過程的電子式為，
故答案為：將BeCl₂加熱至熔融狀態，不能導電，證明BeCl₂是共價化合物；．

點評：本題綜合考查元素周期表和周期律的知識，為高考常見題型，側重于自學能力的考查，難度不大，注意把握題給信息，答題時注意審題．