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【題目】已知：[CoCl4]2-(藍色)與[Co(H2O)6]2+(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0。現有呈現紫色的氯化鈷溶液。

（1）甲同學向上述溶液中通入HC1，發現溶液變為___色；

（2）乙同學向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移動。為使平衡保持該移動方向，還可采取的措施有____（寫一種）。

【答案】藍 向右 降溫

【解析】

（1）向溶液中通入HCl，增大了Cl-的濃度，使平衡逆向移動，溶液變為藍色；

（2）向溶液中加水，平衡正向移動，溶液逐漸變為粉紅色；由于△H＜0，可知降低溫度能使平衡正向移動。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.在鋅與某濃度的鹽酸反應的實驗中，實驗員得到下面的結果：

鋅的質量（g）

鋅的形狀

溫度（℃）

溶解于酸花的時間（s）

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

（1）寫出實驗中發生反應的離子方程式：___________，該反應是_____反應（填“放熱”或“吸熱”）；

（2）仔細觀察A~F的實驗數據對比，你可以得到關于溫度影響反應速率結論，用此結論，計算：55℃時，2g鋅薄片溶解于酸中需花____ s。

（3）對比結果B與F，解釋結果F那么快的原因：________

Ⅱ.某可逆反應在某體積為5L的密閉容器中進行，在從0~4分鐘各物質的量的變化情況如圖所示（X、Y、Z均為氣體）。

（1）該反應的的化學方程式為_______；

（2）反應開始至2分鐘時，X的平均反應速率為______；

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是______；

a．每消耗3molX，同時消耗1molY

b．容器內壓強保持不變

c．Z的濃度不再變化

d．容器內混合氣體的密度保持不變

（4）由下圖求得平衡時Y的轉化率為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測。下列說法不正確的是

A. 電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極

B. O2所在的鉑電極處發生還原反應

C. 該電池的負極反應式為：CH3CH2OH＋3H2O－12e－="=" 2CO2↑＋12H＋

D. 微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中含有共價鍵的離子化合物是( )

A. Ba(OH)2 B. CaCl2 C. H2O D. H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序為：甲＞乙＞丙＞戊

B. 氫化物的穩定性：乙＞��；氫化物的沸點：丁＞乙

C. 元素甲與元素丙的最高正化合價之和的數值等于8

D. 元素戊的氧化物對應的水化物的酸性一定比丁的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈉是體心立方堆積，關于鈉晶體，下列判斷合理的是 （　�。�

A. 其熔點比金屬鋁的熔點高

B. 一個鈉的晶胞中，平均含有4個鈉原子

C. 該晶體中的自由電子在外加電場作用下可發生定向移動

D. 該晶體中的鈉離子在外加電場作用下可發生定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個密閉容器中發生如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），反應過程中某一時刻測得SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1，0.2 mol·L－1，0.2 mol·L－1，當反應達到平衡時，可能出現的數據是（ ）

A. c（SO3）＝0.4 mol·L－1B. c（SO2）＝c（SO3）＝0.15 mol·L－1

C. c（O2）＝0.1 mol·L－1D. c（SO2）＋c（SO3）＝0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加得德羅常數的數值，下列敘述中正確的是

A. 1mol NH3所含有的原子數為NA

B. 常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為2NA

C. 常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數為3NA

D. 1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是

A. 1mol與4mol反應生成的分子數為

B. 1molFe溶于過量硝酸，電子轉移數為

C. 14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為

D. 標準狀況下，2．24L含有的共價鍵數為0．4

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