【題目】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序為：甲＞乙＞丙＞戊
B. 氫化物的穩定性：乙＞丁；氫化物的沸點：丁＞乙
C. 元素甲與元素丙的最高正化合價之和的數值等于8
D. 元素戊的氧化物對應的水化物的酸性一定比丁的強
【答案】C
【解析】試題分析: 根據短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置可知，甲、乙是第二周期元素，丙、丁、戊是第三周期元素，這幾種元素分別是N、O、Al、S、Cl。A．電子層數越多，原子半徑越大，而同一周期元素，原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以原子半徑丙>戊>甲>乙，A項錯誤；B．乙、丁是同族元素，非金屬性乙>丁，則氫化物的穩定性乙>丁，乙的氫化物是水，丁的氫化物是H2S，水中含有氫鍵，則氫化物的沸點：乙>丁，B項錯誤；C．元素甲與元素丙分別是N、Al，N的最高正化合價是+5，而Al的最高正化合價為+3，兩者之和的數值等于8，C項正確；D．元素戊的氧化物對應的水化物是HClO，HClO是弱酸，丁的氧化物對應的水化物是H2SO4，硫酸是強酸，D項錯誤；答案選C。
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【題目】軟錳礦(主要成分為MnO2)可用于制備錳及其化合物，現代冶煉金屬錳的工藝流程如下圖所示，步驟中雜質離子逐一沉淀。
下表為t℃時，有關物質的Ksp
物質 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Ca(OH)2 | Mn(OH)2 | CuS | CaS | MnS | MnCO3 |
Ksp | 4.0×10-38 | 2.2 | 5.5 | 1.9 | 6.3 | 9.1 | 2.5 | 2.2 |
軟錳礦還原浸出的反應為：12MnO2＋C6H12O6＋12H2SO4===12MnSO4＋6CO2↑＋18H2O
（1）寫出一種能提高還原浸出速率的措施：_________________________
（2）調節pH 步驟中生成的沉淀為________。加入MnF2的主要目的是除去__________ (填“Ca2＋”、“Fe3＋”或“Cu2＋”)
（3）等濃度的（NH4)2S與（N4)2SO4 溶液中，NH4＋的濃度大小為：前者________后者（填“＞”、“＜ ” “=” )。
（4）由MnSO4制取MnCO3往MnSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成MnCO3，同時還會產生Mn(OH)2，可能的原因有：MnCO3(s)＋2OH－(aq)
Mn(OH)2(s)＋CO
(aq)，t℃時，計算該反應的平衡常數K＝_________________(保留一位小數)。
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【題目】過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用。它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O2，設計出如下實驗裝置：
（l）A中制取CO2的裝置，應從下列圖①、②、③中選哪個圖：_____。
B裝置的作用是________, C裝置內可能出現的現象是________。為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用________的木條伸入集氣瓶內，木條會出現________。
（2）若E中的石灰水出現輕微白色渾濁，請說明原因：________。
（3）若D中的1.95g過氧化鈉樣品接近反應完畢時，你預測E裝置內有何現象？________。
（4）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體為250mL，又知氧氣的密度為1.43g/L，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值______（答大或小），相差約________mL（取整數值，所用數據均在標準狀況下測定），這是由于________。
（5）你認為上述A～E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？E是否需要改為下列四項中的哪一項：________。（用甲、乙、丙、丁回答）
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【題目】某種制取純堿的生產流程如下圖所示：
完成下列填空：
（1）N原子核外有_______種不同運動狀態的電子，它的最外層電子排布式是________；組成純堿的元素原子半徑從大到小依次為___________________。
（2）氨水是常用氮肥，用氨水施肥時要避開高溫、大風天氣，原因是_______________。
（3）用離子方程式表示碳酸鈉被稱為“堿”的原因_____________________________ 。
（4）結合下圖用溶解平衡理論解釋反應II的反應原理____________________________________。
（5）在向母液中通入石灰乳進行蒸氨之前，通常需要先將母液加熱。若不加熱，加入石灰乳容易產生沉淀堵塞管道，生成的沉淀是________。
（6）上述流程中可以循環利用的物質有________，副產物是______________。
（7）利用化工生產遵循的一般原則分析上述純堿生產流程，指出不足之處____________________（寫一條）。
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【題目】甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業上常以CO和H2的混合氣體為原料在一定條件下制備甲醇。
(1)工業上可以通過下列途徑獲得H2，其中節能效果最好的是___________。
A.高溫分解水制取H2:2H2O
2H2↑+O2↑
B.電解水制取H2:2 H2O
2H2↑+ O2↑
C.甲烷與水反應制取H2:CH4+ H2O3H2+CO
D.在光催化劑作用下，利用太陽能分解水制取H2:2H2O
2H2↑+ O2↑
(2)在2L的密閉容器中充入1mo1 CO和2mol H2，一定條件下發生反應;CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)，測得CO和CH3OH(g)的物質的量隨時間的變化如下圖所示。
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)=_____，平衡時氫氣的體積分數為____。
②能夠判斷該反應達到平衡的是______。
A. CO、H2和CH3OH三種物質的濃度相等
B. 密閉容器中混合氣體的密度不再改變
C. 密閉容器中混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D. 相同時間內消耗1mo1CO，同時消耗1mol CH3OH
(3)為使合成甲醇原料的原子利用率達到100%，實際生產中制備水煤氣時還需使用CH4，則生產投料時，n(C):n(H2O):n(CH4)=__________。
(4)據報道，最近摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量是現用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續使用一個月才充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產生的二氧化碳被充分吸收生成CO32-。則該電池負極的電極反應式為__________________，電池放電過程中溶液的pH將_____(填“下降”、“上升”或“不變”)。
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【題目】已知：[CoCl4]2-(藍色)與[Co(H2O)6]2+(粉紅色)之間存在如下平衡：[CoCl4]2-+6H2O [Co(H2O)6]2++4Cl- △H＜0。現有呈現紫色的氯化鈷溶液。
（1）甲同學向上述溶液中通入HC1，發現溶液變為___色；
（2）乙同學向上述溶液中加水，平衡___(填“向右”、“向左”或“不”)移動。為使平衡保持該移動方向，還可采取的措施有____（寫一種）。
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【題目】下列變化過程中，原物質內僅有共價鍵被破壞，同時有離子鍵形成的是（ ）
A. 鹽酸和NaOH溶液反應
B. 氯化氫溶于水
C. 稀硫酸與BaCl2溶液反應
D. 氯化氫與氨氣反應生成NH4Cl固體
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【題目】某化工廠為了綜合利用生產過程中的副產品CaSO4，與相鄰的合成氨廠聯合設計了以下制備(NH4)22SO4的工藝流程：
請回答以下問題：
（1）工業合成氨反應的條件是_____________________。沉淀池中發生的主要反應方程式是________________________。該反應能夠發生的原因是__________________________。
（2）提純濾液以獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是：__________（填序號）。
A．萃取 B．蒸發濃縮 C．冷卻結晶 D．蒸餾
（3）上述生產流程中，有關NH3的作用及說明正確的是：__________（填序號）。
A．提供制備所需的氮元素
B．增大CO32-的濃度促進反應發生
C．作反應的催化劑
D．生產1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3
（4）該生產過程中的副產品是_______________，從綠色化學和資源綜合利用的角度說明上述流程的主要優點是______________.缺點是_____________。
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【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為____________________________________。
（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為_____________、____________（填化學式）。
（4）草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后，用KMnO4標準溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為： 
+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為______________。
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