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13.下面敘述正確的是(  )
A.蔗糖遇濃硫酸可發生碳化現象,但與稀硫酸則不會發生反應
B.因為纖維素結構中有羥基,所以它能與醋酸發生酯化反應,生成乙酸纖維素酯
C.除去淀粉中的葡萄糖雜質,可用加水滲析的方法
D.將淀粉與水在酸作用下加熱水解,在滴入碘酒不變藍時表示水解完全,即可停止加熱

分析 A.蔗糖與稀硫酸可發生水解反應生成葡萄糖和果糖;
B.纖維素不與乙酸酯化,與乙酸酐酯化;
C.淀粉溶液為膠體,不能透過半透膜,而葡萄糖水可以;
D.溫度超過55℃淀粉與碘不發生變藍現象.

解答 解:A.蔗糖與稀硫酸可發生水解反應生成葡萄糖和果糖,蔗糖遇濃硫酸可發生碳化現象,故A錯誤;
B.纖維素不與乙酸酯化,與乙酸酐酯化生成乙酸纖維素酯,故B錯誤;
C.淀粉溶液為膠體,不能透過半透膜,而葡萄糖水可以,則除去淀粉中的葡萄糖雜質,可用加水滲析的方法,故C正確;
D.溫度超過55℃淀粉與碘不發生變藍現象,應為常溫或溫熱,熱溶液中不能檢驗淀粉,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查有機物的結構與性質,為高頻考點,把握物質的性質、發生的反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意有機物官能團與性質,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.NA表示阿伏加德羅常數,下列有關敘述正確的是(  )
①1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數為4NA
②6.2g氧化鈉和7.8g過氧化鈉的混合物中含有的離子總數為0.6NA
③3.4gNH3中含N-H鍵數目為0.2NA
④常溫下1L 0.5mol/L NH4Cl溶液與2L 0.25mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的數目相同
⑤常溫下4.6gNO2和N2O4混合氣體中所含原子總數為0.3NA
⑥等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數之比為3:1
⑦1mol鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒,失去的電子數為3NA
⑧高溫下,16.8g Fe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子.
A.①④⑦B.②⑤⑧C.②③④⑥D.①②④⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.可以描述兩種一元酸:甲( Ki=1.8×10-5)和乙( Ki=1.4×10-3)在水中的電離度與濃度關系的曲線是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列說法中正確的是(  )
A.100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液,與足量鋅反應,起始時二者產生氫氣的速率基本相等
B.100mL 1mol/L的鹽酸和50mL 2mol/L的鹽酸分別與足量的鋅反應,二者放出氫氣的速率和質量均相等
C.100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液,與足量鋅反應后,所得氫氣的質量相等
D.100mL 0.1mol/L的硫酸和鹽酸溶液,與足量鋅反應后,前者放出氫氣的質量與后者相等

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.常溫時,將VlmL c1mol/L的醋酸溶液滴加到V2mL c2mol/L 的燒堿溶液中,下列結論正確的是(  )
A.若Vl=V2,且混合溶液pH<7,則必有c1<c2
B.若混合溶液的pH=7,則混合溶液中c(Na+)=c (CH3COO-)+c(CH3COOH )
C.若混合溶液的pH>7,則混合溶液中c(Na+)<c( CH3COO-
D.若Vl=V2,c1=c2,則混合溶液中c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.Na2CO3和NaHCO3的混合物2.74g溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.4mol•L-1,求:
(1)溶液中Na+的物質的量是多少?
(2)加熱灼燒后剩余固體的質量是多少?

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義.
(1)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量測定CO的含量.已知:
2I2(s)+5O2(g)═2I2O5(s)△H=-75.56kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式:5CO(g)+I2O5(s)=5CO2(g)+I2(s)△H=-1377.22 kJ•mol-1
(2)降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器,發生如下反應:
2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H<0⊆①該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c({N}_{2})•{c}^{2}(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO){c}^{2}(CO)}$.
②一定條件下,將體積比為1:2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態的是ad
a.體系壓強保持不變          b.混合氣體顏色保持不變
c.N2和CO2的體積比保持不變    d.每生成1 mol N2的同時生成2 mol NO
③若在一定溫度下,將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中,反應過程中各物質的濃度變化如下圖所示.若保持溫度不變,20min時再向  容器中充入CO、N2各0.6mol,平衡將不(填“向左”、“向右”或“不”)移動.20min時,若改變反應條件,導致N2濃度發生如圖所示的變化,則改變的條件可能是b(填字母).a.加入催化劑     b.降低溫度  c.增加CO2的量.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.0.5mol NaOH中含有電子的物質的量是10mol,在0.25mol Na2CO3中所含Na+數目與上述0.5mol NaOH所含Na+數目相等.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.向硝酸鈉溶液中加入銅粉,不發生反應,若再加入某種鹽,則銅粉可以逐漸溶解.符合此條件的鹽是(  )
A.碳酸氫鈉B.硫酸鋅C.硝酸鐵D.氯化鈉

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同步練習冊答案
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