Question

1．下列說法中正確的是（　　）

• A． 100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應，起始時二者產生氫氣的速率基本相等
• B． 100mL 1mol/L的鹽酸和50mL 2mol/L的鹽酸分別與足量的鋅反應，二者放出氫氣的速率和質量均相等
• C． 100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應后，所得氫氣的質量相等
• D． 100mL 0.1mol/L的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應后，前者放出氫氣的質量與后者相等

Answer 1

分析 A．反應速率與氫離子濃度成正比；
B．體積、濃度不同的鹽酸和足量Zn反應時，反應速率與氫離子濃度成正比，生成氫氣的量與酸的物質的量成正比；
C．pH、體積相等的醋酸和鹽酸分別和足量Zn反應時，生成氫氣的質量與酸的物質的量成正比；
D．硫酸和HCl都是強電解質，濃度、體積相等的硫酸和鹽酸分別與足量的Zn反應時，生成氫氣的質量與氫離子的物質的量成正比．

解答 解：A．反應速率與氫離子濃度成正比，pH相等的鹽酸和醋酸，溶液中氫離子濃度相等，所以其開始反應速率相等，故A正確；
B．體積、濃度不同的鹽酸和足量Zn反應時，反應速率與氫離子濃度成正比，所以鹽酸濃度越大時，其反應速率越大；生成氫氣的量與酸的物質的量成正比，100mL 1mol•L^-1的鹽酸和50mL 2mol•L^-1的鹽酸中HCl的物質的量相等，所以分別與足量的Zn反應時生成氫氣質量相等，故B錯誤；
C．醋酸和鹽酸都是一元酸，生成氫氣的質量與酸的物質的量成正比，pH、體積相等的醋酸和鹽酸分別和足量Zn反應時，醋酸的物質的量大于鹽酸，所以醋酸反應生成的氫氣質量多，故C錯誤；
D．硫酸和HCl都是強電解質，濃度、體積相等的硫酸和鹽酸分別與足量的Zn反應時，生成氫氣的質量與氫離子的物質的量成正比，由于硫酸電離出的氫離子的物質的量大于鹽酸溶液中氫離子的物質的量，所以硫酸生成氫氣的質量大，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確反應速率的影響因素、生成氫氣的量與酸物質的量的關系是解本題關鍵，注意：不同的酸與同種金屬反應時，其反應速率與氫離子濃度成正比，與酸的強弱、酸的物質的量無關，為易錯點，題目難度中等．