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【題目】下列關于硅原子的核外電子排布表示式中，錯誤的是(　　)

A. 1s22s22p63s23p2 B. [Ne]3s23p2

C. D.

【答案】C

【解析】A．硅為14號元素，所以硅原子的核外電子數為14，則根據構造原理核外排布表示式為1s22s22p63s23p2，選項A正確；B．硅為14號元素，所以硅原子的核外電子數為14，則根據構造原理核外排布表示式可簡化為[Ne]3s23p2，選項B正確；C．當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規則，選項C錯誤；D．當電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，且自旋方向相同，所以硅軌道表示式為，選項D正確。答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組用如圖裝置制取溴苯，并證明反應為取代反應。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A(A下端活塞關閉)中。

（1）觀察到A中的現象是________________，D中導管口可觀察到的現象是________________。

（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是__________________________。

（3）C中盛放CCl4的作用是________________。

（4）若要證明苯和液溴發生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入________溶液，若觀察到________________，即能證明。

（5）將錐形瓶中液體分液，得到的溴苯中仍含有雜質________及少量水分，用固體無水硫酸鈉等作吸水劑可除去水分，另一種雜質的除去方法是________________(已知溴苯不溶于水，密度大于水，沸點156 ℃)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，實驗室制備聯氨(N2H4)的化學方程式為:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列說法正確的是

A. 0. lmolN2H4中所含質子數為1. 8NA

B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的數量為0.1NA

C. 消耗4.48LNH3時，轉移電子數為0.2NA

D. 1.6g N2H4中存在共價鍵總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高。DIS數字化信息系統(由傳感器、數據采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中應用越來越廣泛。

（1）某學習小組利用DIS系統測定某醋酸溶液的物質的量濃度，以測量溶液導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：

①用__________(填儀器名稱)量取20.00 mL醋酸溶液樣品，倒入潔凈干燥錐形瓶中，連接好DIS系統。如果錐形瓶中含有少量蒸餾水，測量結果將______________(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)。向錐形瓶中滴加0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力與加入NaOH溶液體積關系的曲線圖如下圖。

②醋酸與NaOH溶液反應的離子方程式為___________________________。

③圖中b點時，溶液中各離子濃度大小的關系是_________________。

④若圖中某一點pH等于8，則c(Na＋)—c(CH3COO－)的精確值為________。

（2）將體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH的變化曲線如圖所示，則HX的電離平衡常數________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的電離平衡常數；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)______醋酸溶液中由水電離出來的 c(H+)。

（3）25 ℃時，CH3COOH的電離平衡常數K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的______倍。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】沉淀溶解平衡在生產、科研和環保等領域有著許多應用。

（1）除去硫酸銅溶液中混有的少量鐵離子，可向溶液中加入Cu(OH)2，調節溶液的PH,鐵離子就會全部轉化為Fe（OH）3沉淀除去。

已知：常溫下Fe（OH）3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小等于1×10-5molL-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1，通過計算確定應調節溶液的pH范圍是______。（已知lg5=0.7）

（2）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗。

資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN＞AgI

操作步驟	現象
步驟1：向2 mL 0.005 mol·L－1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L－1 KSCN溶液，靜置	出現白色沉淀
步驟2：取1 mL上層清液于試管中，滴加1滴2 mol·L－1 Fe(NO3)3溶液	溶液變為紅色
步驟3：向步驟2的溶液中繼續加入5滴3 mol·L－1 AgNO3溶液	現象a，溶液紅色變淺
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3 mol·L－1 KI溶液	出現黃色沉淀