【題目】阿伏加德羅常數的值為NA，實驗室制備聯氨(N2H4)的化學方程式為:2NH3 +NaClO=N2H4 +NaCl+ H2O。下列說法正確的是
A. 0. lmolN2H4中所含質子數為1. 8NA
B. 0. 1mol·L-1的NaClO溶液中，ClO-的數量為0.1NA
C. 消耗4.48LNH3時，轉移電子數為0.2NA
D. 1.6g N2H4中存在共價鍵總數為0.2NA
【答案】A
【解析】分析：A. 1個N2H4中含有(2×7+4×1)=18個質子；B.根據c=
分析判斷；C. 氣體的體積與溫度和壓強有關；D.1個N2H4中存在1個N-N鍵和4個N-H鍵。
詳解：A. 1個N2H4中含有(2×7+4×1)=18個質子，則0. lmolN2H4中所含質子數為1. 8NA，故A正確；B. 未告知0. 1mol·L-1的NaClO溶液的體積，無法計算ClO-的數量，故B錯誤；C. 為告知氣體的狀態，無法計算4.48LNH3的物質的量，故C錯誤；D.1個N2H4中存在1個N-N鍵和4個N-H鍵，1.6g N2H4的物質的量=
=0.05mol，存在共價鍵0.05mol×5=0.25mol，故D錯誤；故選A。
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學式中，正確的是（ ）
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N2+3H2(g)
2NH3(g)；△H=-38.6kJ·mol-1
C. 稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學方程式為：H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(1)； △H=-57.3kJ·mol-1
D. 1molH2完全燃燒放熱142.9kJ，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；△H=+285.8kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( )
A. 鐵在潮濕的空氣中易腐蝕
B. H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
C. 往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3
D. 棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20 ℃)，攪拌，測量溫度為T1；
Ⅱ.靜置恒溫后測量溫度為T2；
Ⅲ.分別加入10 mL 密度約為1.1 g·mL－120%的鹽酸(20 ℃)，攪拌，測量溫度T3。
得到下表1的數據：
回答下列問題：
（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是______________________(用離子方程式表示)。
（2）根據試題后的附表判斷：步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解____________________________________。
（3）分析表1的數據得出：Na2CO3固體溶于水________，NaHCO3固體溶于水________(填“放熱”或“吸熱”)。
（4）甲同學分析上述數據得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。
乙同學認為應該增加一個實驗，并補做如下實驗：向盛有10 mL水(20 ℃)的燒杯中加入10 mL________，攪拌，測量溫度為22.2 ℃。
（5）結合上述探究，下列說法正確的是________。
A．NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質的溶解等因素有關
（6）丙同學為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1g混合物，加熱至質量不變時，稱其質量為m2g，則原混合物中NaHCO3的質量分數為________(用代數式表示)。
附表：溶解度表
.
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）、導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi++xe- = LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。
回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為 。
（2）寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式 。
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式 ；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是 。
（4）寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式 。
（5）充放電過程中，發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式 。
（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是 。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗產物中的H2和CO(設氣體均被充分吸收)，設計如下實驗裝置。下列有關說法錯誤的是
A. 為了實驗安全，應先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈
B. ②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水
C. ④中黑色固體變紅色，即可證明產物中一定含有H2和CO中的一種或兩種
D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達到檢驗H2和CO目的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是組成生物體的部分高分子化合物與組成它們的化學元素的關系圖：
（1）構成小分子A、B、C、D、E的化學元素中，相同的元素有_____．
（2）寫出下列高分子的名稱：⑦___；⑨_____；⑩ _________．
（3）導致F1～Fn差別的原因是____________________________________．
（4）小分子C和D比較一定不同的是，前者含________，后者含______．
（5）寫出下列物質的具體名稱：F2為______；F6 為________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中．正確的是（ ）
A. 常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高
B. Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C. W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高
D. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
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