【題目】下列四種元素中，非金屬性最強的是( )
A. Cl B. P C. S D. F
優翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將燃著的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂條繼續燃燒，反應的化學方程式為CO2+2Mg 
C+2MgO，該反應屬于（ ）
①化合反應 ②分解反應 ③置換反應 ④復分解反應 ⑤氧化還原反應 ⑥離子反應 ⑦非氧化還原反應．
A.①③⑦
B.②③⑥
C.③⑤
D.④⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A. 摩爾質量就等于物質的相對分子質量
B. 摩爾質量等于物質式量（的相對分子質量或的相對原子質量）的6.02×1023倍
C. HNO3的摩爾質量是63g
D. 硫酸和磷酸的摩爾質量相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）．
（1）鐵片上的電極反應式為 ， 銅片周圍溶液會出現的現象．
（2）若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算：導線中流過的電子的物質的量為mol；
（3）金屬的電化學腐蝕的本質是形成了原電池．如圖2所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
①圖2B中的Sn為極，Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變） ．
②圖2C中被腐蝕的金屬是 ． 比較A，B，C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 ．
（4）人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要．燃料電池是一種高效、環境友好的供電裝置，如圖3是電解質為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①氫氧燃料電池的總反應化學方程式是： ．
②電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸B. 醋酸鉛溶液可使雞蛋清中的蛋白質變性
C. 蔗糖及其水解產物均可發生銀鏡反應D. 合成纖維和棉花的主要成分均為纖維素
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【題目】某化學興趣小組為探究生鐵與濃硫酸反應所得溶液和氣體的成分，他們將一定量的生鐵與濃硫酸混合加熱，觀察到固體完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現有試劑：0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸餾水。
一、提出猜想
I.所得溶液中可能含有Fe2+和Fe3+中的一種或兩種：
II．所得氣體中能聞到刺激性氣味，說明氣體中肯定含有_________（填分子式）。
二、實驗探究
目的 | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
驗證I | 步驟①：取少量酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中 | a____________ | 含有Fe2+ |
步驟②：b__________ | C__________________ | 含有Fe3+ | |
驗證II | 將所得氣體通入如下裝置：
| d__________________ | 含有兩種或兩種以上氣體 |
三、問題討論
（1）有人提出：若選用KSCN溶液和新制氯水就可以完成猜想I的所有探究，這種方法是否可行？_____________（填“可行”或“不可行”）原因是_____________________。
（2）有人提出：試管中的氣體可能是H2和X，為此設計了如下實驗裝置（圖中夾持儀器已省略）。
氣體X產生的原因是（用化學方程式表示）___________________________________。
②為了驗證X的存在，M中盛放的試劑為___________，并將M置于______（選填序號）。
a.A之前 b.A-B間 c.B-C間 d.C-D間
③氣體中存在X的實驗現象是_______________________________________。
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【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)
MgO(s)+SO2(g)+ CO2(g) ΔH＞0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是
選項 | x | y |
A | 溫度 | 容器內混合氣體的密度 |
B | CO的物質的量 | CO2與CO的物質的量之比 |
C | SO2的濃度 | 平衡常數Ｋ |
D | MgSO4的質量(忽略體積) | CO的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應A(g)+3B(g)
2C(g)，△H=-QkJ/mol有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達到平衡后吸收熱量為Q2kJ；已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是
A. 甲中A的轉化率為75％
B. Q1+Q2=Q
C. 達到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正反應方向移動
D. 乙中的熱化學方程式為2C(g)A(g)+3B(g) ΔH=+Q2kJ/mol
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