Question

17．按要求填空
（1）氯化鐵水溶液常溫時pH＜7（填＞或=或＜），把氯化鐵溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是Fe₂O₃．
（2）用離子方程式表示泡沫滅火器滅火原理：3HCO₃^-+Al³⁺=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸：選用酚酞為指示劑，造成測定結果偏高的是CD．
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．未用標準液潤洗堿式滴定管
E．量取未知液的滴定管水洗后誤用標準液潤洗
（4）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na⁺）：c （OH^-）=1000：1．

Answer 1

分析 （1）FeCl₃是強酸弱堿鹽，加熱過程中發生水解生成Fe（OH）₃和HCl，HCl具有揮發性，加熱促進氯化氫揮發，從而促進氯化鐵水解，蒸干時得到固體Fe（OH）₃，灼燒Fe（OH）₃得到Fe₂O₃，據此分析解答；
（2）泡沫滅火器滅火的原理為硫酸鋁和碳酸氫鈉發生互促水解生成二氧化碳氣體；
（3）根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$分析不當操作對V（標準）×的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）硫酸鈉溶液是顯中性的，c（OH^-）=10^-7mol/L．

解答 解：FeCl₃是強酸弱堿鹽，加熱過程中發生水解生成Fe（OH）₃和HCl，反應方程式為FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl，溶液顯酸性，溶液PH＜7，HCl具有揮發性，加熱促進氯化氫揮發，從而促進氯化鐵水解，蒸干時得到固體Fe（OH）₃，灼燒Fe（OH）₃得到Fe₂O₃，反應方程式為2Fe（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+3H₂O，所以最終得到的固體是Fe₂O₃，
故答案為：＜；Fe₂O₃；
（2）泡沫滅火器滅火的原理為硫酸鋁和碳酸氫鈉發生互促水解生成二氧化碳氣體，反應的離子方程式為Al³⁺+3HCO₃^-═3CO₂↑+Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-═3CO₂↑+Al（OH）₃↓；
（3）A、滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確，導致V（標準）偏小，結果偏低，故A錯誤；
B、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗，待測液的物質的量不變，標準液的體積不變，結果不變，故B錯誤；
C、滴定到終點讀數時發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液，造成消耗的V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，可知C（待測）偏大，故C正確；
D、堿式滴定管未潤洗就裝標準液滴定，造成消耗的V（標準）偏大，根據c（待測）=$\frac{c（標準）V（標準）}{V（待測）}$，可知C（待測）偏大，故D正確；
E．量取未知液的滴定管水洗后誤用標準液潤洗，消耗未知液，得到溶液中溶質減少，測定結果偏低，故E錯誤；
故答案為：C D；
（4）25℃時，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol/L，則溶液中鈉離子濃度是1×10^-3 mol/L．如果稀釋10倍，則鈉離子濃度是1×10^-4 mol/L．但硫酸鈉溶液是顯中性的，c（OH^-）=10^-7mol/L，所以c（Na⁺）：c（OH^-）=10^-4：10^-7=1000：1，
故答案為：1000：1．

點評 本題考查了水的電離、水的離子積常數和pH的有關計算、弱電解質的電離平衡以及離子濃度大小比較，題目難度中等，本題是基礎性知識的考查，主要是鞏固學生對教材基礎知識的理解掌握程度，提高學生的解題能力．