Question

10．已知酸性：H₂SO₃＞H₂S，下列實驗操作后的反應液內肯定沒有不溶物的是（　　）

• A． 將SO₂氣體通入足量澄清石灰水
• B． 在Na₂S溶液中通入SO₂氣體直至過過量
• C． 在Na₂SO₃溶液中通入H₂S氣體直至過量
• D． 將8.7克MnO₂固體與含0.4mol溶質的濃鹽酸加熱并充分反應后

Answer 1

分析 A．二氧化硫與石灰水的反應現象與二氧化碳相似；
B．在Na₂S溶液中通入SO₂氣體直至過過量，可發生氧化還原反應生成硫；
C．硫化氫與亞硫酸鈉溶液不反應；
D．二氧化錳與濃鹽酸發生氧化還原反應，隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應．

解答 解：A．二氧化硫與石灰水的反應，可生成亞硫酸鈣沉淀，故A不選；
B．在Na₂S溶液中通入SO₂氣體直至過過量，因酸性：H₂SO₃＞H₂S，先生成硫化氫，然后發生氧化還原反應生成硫，故B不選；
C．因酸性：H₂SO₃＞H₂S，則硫化氫與亞硫酸鈉溶液不反應，故C選；
D．二氧化錳與濃鹽酸發生氧化還原反應，隨著反應的進行，鹽酸濃度降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應，反應后二氧化錳剩余，故D不選．
故選C．

點評 本題綜合考查元素化合物知識，為高考常見題型，側重考查學生的分析能力，注意把握二氧化硫、硫化氫的性質，易錯點為D，注意稀鹽酸與二氧化錳不反應的性質，難度不大．