Question

20．下列配制的溶液濃度偏高的是（　　）

• A． 配制鹽酸用量筒量取鹽酸時俯視刻度線
• B． 配制鹽酸定容時，仰視容量瓶刻度線
• C． 稱量20gNaOH來配制0.5 mol•L^-1 NaOH溶液1000 mL 時，砝碼錯放在左盤
• D． NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線

Answer 1

分析 A．俯視量筒刻度線導致量取鹽酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低；
B．定容時仰視容量瓶刻度線，導致液體體積偏大，所配溶液濃度偏低；
C．砝碼錯放在左盤，稱量的氫氧化鈉質量偏低，配制的溶液濃度偏低；
D．NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線，導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高．

解答 解：A．用量筒量取鹽鹽酸時，俯視刻度線導致量取鹽酸的體積偏小，所配溶液中溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯誤；
B．定容時仰視容量瓶刻度線，導致配制的鹽酸體積偏大，所得溶液的濃度會偏低，故B錯誤；
C．稱量氫氧化鈉時砝碼錯放在左盤，導致稱取的NaOH固體的質量偏小，配制的溶液濃度偏小，故C錯誤；
D．NaOH溶解后未經冷卻即注入容量瓶至刻度線，導致所得溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，明確配制步驟為解答關鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，試題培養了學生的 化學實驗能力．