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常溫下,實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下Ka1(H2CO3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)

B. pH=13時,溶液中不存在HCO3-的水解平衡

C. pH由8~11時,c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不變

D. pH=3時,有c(NH4+)+c(NH3·H2O) =c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,下列指定溶液中微粒的濃度關系正確的是( )

A. 0.1mol ·L-1NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH—)

B. 0.1mol ·L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+ c(H2CO3)

C. 向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7,所得溶液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-)

D. 0.2mol ·L-1H2C2O4(弱酸)與0.1mol ·L-1 NaOH溶液等體積混合的溶液中:2[c(H+)-c(OH-)]=3c(C2O42-)-c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市高一下學期分班考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

向某溶液中加入含Fe2+的溶液后,無明顯變化。當再滴入新制氯水后,混合溶液變成紅色,則下列結論錯誤的是(  )

A. 該溶液中一定含有SCN- B. 氧化性:Fe3+>Cl2

C. Fe2+與SCN-不能形成紅色物質 D. Fe2+被氧化為Fe3+

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科目:高中化學 來源:2017屆江西省協作體高三下學期第一次聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

鄰甲基苯甲酸(C8H8O2)常用于農藥、醫藥及有機化工原料的合成,也是目前除草劑—稻無草的主要原料,則鄰甲基苯甲酸符合下列條件的同分異構體:

①能與氫氧化鈉溶液反應 ②能與新制備的銀氨溶液發生銀鏡反應

③能與金屬鈉反應且具有甲基的芳香族化合物;共有多少種( )

A. 10 B. 11 C. 12 D. 13

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科目:高中化學 來源:2017屆福建省高三下學期開學考試理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

在元素周期表中,除稀有氣體外幾乎所有元素都能與氫形成氫化物,氫化物晶體的結構有共價型和離子型之分。

(1)氨氣是共價型氫化物.工業常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合液來吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-簡寫為Ac-).

反應方程式為:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac

①請寫出基態Cu原子的電子排布式_____________.

②氨水溶液中各元素原子的電負性從大到小排列順序為_______________.

③醋酸分子中的兩個碳原子,甲基(-CH3)碳和羧基(-COOH)碳的雜化方式分別是___________.

④生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化學鍵類型有_________.

a.離子鍵       b.配位鍵     c.σ鍵        d.π鍵

(2)某離子型氫化物化學式為XY2,晶胞結構如圖 所示,其中6個Y原子(○)用阿拉伯數字1~6標注.

①已知1、2、3、4號Y原子在晶胞上、下面上.則5、6號Y原子均在晶胞__________.(填“側面”或“內部”)

②XY2晶體、硅烷晶體和固態氨3種氫化物熔沸點高低順序正確的是_______.a.XY2晶體>硅烷晶體>固態氨  b.XY2晶體>固態氨>硅烷晶體

c.固態氨>硅烷晶體>XY2晶體  d.硅烷晶體>固態氨>XY2晶體

(3)一種銅合金晶體具有面心立方最密堆積結構,在晶胞中金原子位于頂點,銅原子位于面心,則該合金中金原子(Au)與銅原子(Cu)個數比為_____;若該晶體的晶胞參數為a pm,則該合金密度為______g/cm3。(列出計算式,不要求計算結果,阿伏伽德羅數的值為NA)

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科目:高中化學 來源:2017屆福建省高三下學期開學考試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

化學與人類生產、生活密切相關,下列說法正確的是

A. 減少SO2的排放,可以從根本上消除霧霾

B. 硅酸多孔、吸水能力強,常用作袋裝食品的干燥

C. 綠色化學的核心是利用化學原理對環境污染進行治理

D. 醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在密閉容器中一定量混合氣體發生反應:x A (g) + y B(g) z C(g)平衡時測得A的濃度為 0.5 mol·L-1,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的2倍,再達平衡時測得A的濃度為 0.2mol·L-1,下列判斷正確的是

A. 平衡向正反應方向移動 B. x+y > z

C. C的體積分數保持不變 D. B的轉化率降低

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年黑龍江省牡丹江市高二上學期開學檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實不能用電化學理論解釋的是

A. 輪船水線以下的船殼上裝一定數量的鋅塊

B. 鐵可以在氯氣中燃燒

C. 純鋅與稀硫酸反應時,滴入少量硫酸銅溶液后速率加快

D. 鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年安徽省馬鞍山市高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

亮菌甲素為利膽解痙藥,適用于急性膽嚢炎治療,其結構簡式如圖。下列有關敘述中正確的是( )

A. 分子中所有碳原子不可能共平面

B. 1mol亮菌甲素與澳水反應最多消耗3molBr2

C. 1mol亮菌甲素在一定條件下與Na0H溶液完全反應最多消耗2molNaOH

D. 1mol亮菌甲素在一定條件下可與6molH2發生加成反應

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