| A． | 將稱量NaOH固體時在燒杯中溶解后立即轉移到容量瓶中 | |
| B． | 向容量瓶中加水定容時俯視 所配溶液濃度偏高 | |
| C． | 配制NaOH溶液不需用到量筒 | |
| D． | 定容后搖勻，發現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線 |
分析 A．溶解后需要冷卻至室溫；
B．加水定容時俯視，V偏小；
C．濃溶液配制稀溶液時，需要量筒；
D．定容后搖勻，發現液面降低，為正常現象．
解答 解：A．溶解后需要冷卻至室溫，然后再轉移到容量瓶中，故A錯誤；
B．加水定容時俯視，V偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，濃度偏高，故B正確；
C．濃溶液配制稀溶液時，需要量筒量取濃溶液的體積，故C錯誤；
D．定容后搖勻，發現液面降低，為正常現象，不需要補加少量水，故D錯誤；
故選C．
點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握溶液的配制、實驗操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．
科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | x=4 | |
| B． | 平衡時氣體壓強是原來壓強的1.1倍 | |
| C． | A的平衡濃度是1.4 mol•L-1 | |
| D． | B的轉化率是40% |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 用A表示反應的速率為0.1 mol•L-1•s-1 | |
| B． | 用B表示反應速率為0.4 mol•L-1•s-1 | |
| C． | 3s時生成C的物質的量為1.2mol | |
| D． | 3s時B的濃度為0.6mol•L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
對于反應N2O4?2NO2在溫度一定時，平衡體系中NO2的體積分數V（NO2）%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應壓強下的平衡點）．下列說法正確的是（ ）| A． | A、C兩點的正反應速率的關系A＞C | |
| B． | A、B、C、D、E各狀態，V正＞V逆的是狀態D | |
| C． | 使E狀態從水平方向到達C狀態，從理論上來講，可選用的條件是從P1突然加壓至P2 | |
| D． | 維持P1不變，E→A所需時間為x，維持P2不變，D→C所需時間為y，則x＜y |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | NaHCO3溶液和NaOH溶液 | B． | NaOH溶液和CO2 | ||
| C． | Na和O2 | D． | Na2CO3溶液和鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物 | |
| B． | 由一種元素組成的物質一定是單質，兩種元素組成的物質一定是化合物 | |
| C． | 非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物 | |
| D． | 硫酸、純堿、石膏是按酸、堿、鹽排列的 |
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題
| A． | 常溫常壓下，8g O2中電子數為4NA | |
| B． | 3.4gNH3中含原子總數為0.6 NA | |
| C． | 分子數為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質量約為28g | |
| D． | 標況下，33.6 L的四氯化碳中，四氯化碳分子數為1.5NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題
用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為境修復研究的熱點之一．| 初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
| NO3-的去除率 | 接近100% | ＜50% |
| 24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
| 鐵的最終物質形態 |  |  |
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科目：高中化學 來源： 題型：多選題
| A． | 0.014 mol | B． | 0.01 mol | C． | 0.007 mol | D． | 0.005 mol |
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