Question

13．實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為：
KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O．（只第（3）題寫計算過程）
（1）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是還原性和酸性．
（2）若產生0.3mol Cl₂，則轉移電子的數目為0.5mol．
（3）若反應中HCl全參與了反應，當反應結束時，生成標準狀況下Cl₂5.6L，求濃鹽酸的物質的量濃度．（寫計算過程）

Answer 1

分析 （1）HCl中Cl元素的化合價由-1價升高0，則HCl具有還原性，又生成鹽KCl，則表現酸的酸性；
（2）根據氯氣物質的量計算KClO₃的物質的量，KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低0，據此計算轉移電子；
（3）根據氯氣物質的量計算參加反應HCl的物質的量，根據c=$\frac{n}{V}$計算鹽酸物質的量濃度．

解答 解：（1）在反應KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高0，則HCl具有還原性，又生成鹽KCl，則表現酸的酸性，
故答案為：還原性和酸性；
（2）產生0.3mol Cl₂，根據KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O，可知反應的KClO₃的物質的量為0.1mol，KClO₃中Cl元素的化合價由+5價降低0，轉移電子物質的量為0.1×5=0.5mol，
故答案為：0.5mol；
（3）生成Cl₂5.6L即0.25mol，根據KClO₃+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl₂↑+3H₂O，可知反應的HCl的物質的量為0.25mol×2=0.5mol，故鹽酸物質的量濃度為$\frac{0.5mol}{0.05L}$=10mol/L，
答：濃鹽酸的物質的量濃度為10mol/L．

點評 本題考查氧化還原反應、化學方程式有關計算，比較基礎，側重對基礎知識的鞏固．