Question

19．一定溫度下，測定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法一定正確的是（　　）

• A． 溶液中四種粒子之間滿足：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
• B． 若溶液中粒子間滿足：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中溶質為：NH₃•H₂O和NH₄Cl
• C． 若溶液中粒子間滿足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液中溶質只有NH₄Cl
• D． 若溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液pH等于7．

Answer 1

分析 A．若為氯化銨溶液，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）；
B．氯化銨溶液呈酸性，若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，則溶質為氨水和氯化銨；
C．該溶質可以為少量的HCl和氯化銨；
D．若c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據電荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），結合溫度影響水的離子積判斷．

解答 解：A．若溶質為氯化銨時，溶液中滿足c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．若溶液中粒子間滿足：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，由于氯化銨溶液呈酸性，若溶液顯示堿性，則加入的氨水應該過量，所以溶液中溶質為NH₃•H₂O和NH₄Cl，故B正確；
C．若溶液中粒子間滿足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，該溶液的溶質可以為NH₄Cl，也可以為NH₄Cl、HCl，故C錯誤；
D．若c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據電荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），由于溫度不確定，則溶液的pH不一定為7，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理、電荷守恒含義為解答關鍵，D為易錯點，注意不是常溫下，溶液呈中性時的pH≠7，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．