Question

10．如圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質已經略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，B為液體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A、B、C的物質的量之比為1：1：1．

（1）寫出下列各物質的化學式：B：H₂OF：NO₂
（2）寫出A→D變化的反應方程式：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，若有1mol Na₂O₂完全反應，則轉移的電子數為1mol．
（3）寫出G→E變化的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：．
（4）將等物質的量的E、F混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，試寫出該反應的化學方程式：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．
（5）120℃時，X物質完全分解的產物的平均相對分子量是26.3．（保留一位小數）

Answer 1

分析 C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，應為NH₃，A和過氧化鈉反應生成D為氣體，且A是無色氣體，所以A應為CO₂，D為O₂，氨氣和氧氣在催化劑條件下加熱生成NO和水，E能和氧氣反應，所以E是NO，F為NO₂，F和B反應生成G，G和銅反應生成二氧化氮，G為HNO₃，B為液體，應為H₂O，A、B、C的物質的量之比為1：1：1，則X為NH₄HCO₃，據此解答．

解答 解：C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，應為NH₃，A和過氧化鈉反應生成D為氣體，且A是無色氣體，所以A應為CO₂，D為O₂，氨氣和氧氣在催化劑條件下加熱生成NO和水，E能和氧氣反應，所以E是NO，F為NO₂，F和B反應生成G，G和銅反應生成二氧化氮，G為HNO₃，B為液體，應為H₂O，A、B、C的物質的量之比為1：1：1，則X為NH₄HCO₃，
（1）由以上分析可知，B為H₂O，F為NO₂，
故答案為：H₂O；NO₂；
（2）A→D為Na₂O₂和CO₂的反應，反應的化學方程式為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，反應中過氧化鈉其氧化劑、還原劑作用，各占一半，故有1mol Na₂O₂完全反應，轉移的電子數為：1mol×$\frac{1}{2}$×2×[（0-（-1）]=1mol，
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂；1；
（3）G→E為稀硝酸和銅的反應，反應的化學方程式為：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，3個Cu原子完全反應失去6個電子，2個硝酸分子中的N原子得到6個電子生成NO氣體，用雙線橋標出電子轉移的方向和數目為：，
故答案為：；
（4）將等物質的量的NO、NO₂混合氣通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一種鈉鹽，令該鹽中N元素化合價為x，根據電子轉移守恒可知：x-2=4-x，解得x=3，故生成NaNO₂，該反應的化學方程式為：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，
故答案為：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；
（5）實驗室里，檢驗NH₄HCO₃中陽離子的方法是：取少量X于試管中，加入NaOH溶液，然后加熱試管，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則可說明其中有銨根離子，
故答案為：取少量X于試管中，加入NaOH溶液，然后加熱試管，再將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，放出的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則可說明其中有銨根離子；
（6）120℃時，NH₄HCO₃完全分解生成NH₃、H₂O（氣體）、CO₂的物質的量之比為1：1：1，則混合產物的平均相對分子量=$\frac{79}{3}$=26.3，
故答案為：26.3．

點評 本題考查無機推斷，題目難度中等，主要涉及N元素化合物性質及相互轉化，“C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍”為突破口，學習中注意相關基礎知識的積累，試題有利于培養學生的分析、理解能力及邏輯推理能力．