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10．已知：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，有關該反應的說法正確的是（　　）
A．該反應中銅單質在反應過程中得到電子
B．該反應中濃硝酸被氧化
C．該反應中硝酸只表現氧化性
D．該反應中濃硝酸是氧化劑

分析 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，硝酸反應生成硝酸鹽時表現出酸性，然后利用化合價的變化來分析轉移的電子數．

解答 解：A．反應中Cu元素化合價升高，則Cu在反應中失去電子，故A錯誤；
B．N元素化合價降低，硝酸為氧化劑，被還原，故B錯誤；
C．反應生成二氧化氮和硝酸銅，則硝酸表現氧化性和酸性，故C錯誤；
D．N元素化合價降低，硝酸為氧化劑，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確硝酸中氮元素的化合價變化是解答本題的關鍵和難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．鋼鐵很容易生銹而被腐蝕．每年因腐蝕而損失的銅材占世界鋼鐵年產量的四分之一．

（l）用鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕．該腐蝕過程中的電極反應式為負極：Fe=Fe2++2e-，正極：2H2O+O2+4e-=4OH-；．
（2）為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率．可以采用圖甲所示的方案．其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用c（填序號）．
a．銅      b．鈉     c．鋅     d．石墨
（3）圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率．其中鐵閘門應該連接在直流電原的負極．
（4）在實際生產中．可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意如圖丙：
①通常情況下A電極對應的金屬銅（寫元素名稱）．B電極的電極反應是Cu2++2e-═Cu．
②若電鍍前A、B兩金屬片質量相同．電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為0.08mol．
③鍍層破損后．鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容昌被腐蝕．請簡要說明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環境中形成原電池，鐵為負極，加速鐵的腐蝕．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某無色溶液中加入鋁片可以生成氫氣，則該溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）
A．K+、Cu2+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、SO42-、Cl-
C．K+、NH4+、HCO3-、Cl-D．K+、Mg2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．人們認識原子結構經歷了古典原子論、近代原子論、葡萄干面包模型、原子結構行星模型和現代原子論等幾個階段．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．
實驗編號NaOH溶液的濃度
（mol/L）		滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）
10.1022.0220.00
20.1022.0020.00
30.1021.9820.00
（1）滴定達到終點的現是加入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內不褪色；
此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是8.2～10．
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為0.11mol/L．
（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏低的有C
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
F．用于配制標準溶液的NaOH固體中含有少量Na2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物 C在反應混合物中的百分含量（C%）和反應時間（t）的關系．

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則b曲線表示無催化劑時的情況，速率：a大于b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙圖表示反應達到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則a曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中不變C%（填：變大、變小或不變）
（3）根據丙圖可以判斷該可逆反應的正反應是吸熱反應（填：放熱、吸熱），計量數x的值是x＞2（x為整數）；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨著溫度（T）的變化情況，根據你的理解，丁圖的縱坐標可以是①②③，[填：①C% ②A的轉化率  ③B的轉化率 ④壓強 ⑤c（A） ⑥c（B）]；升溫平衡移動的方向為右移．（填：左移或右移）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液的方法是丁達爾效應
（2）除去KNO3溶液中的I2雜質，主要操作步驟是：加CCl4后，振蕩，靜置，分液．水溶液最終從分液漏斗的上口分離出來
（3）黑火藥是中國的“四大發明”之一．黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被氧化的元素是C，氧化劑是KNO3和S，生成1molCO2時轉移的電子數目為（NA表示阿伏伽德羅常數的值）4NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．簡答：
在水溶液中，橙紅色的$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$與黃色的$Cr{{O}_{4}}^{2-}$有下列平衡關系：
$C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}$+H2O?2$Cr{{O}_{4}}^{2-}$+2H+把重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶于水配成稀溶液呈橙色．
（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈黃色，因為加入NaOH溶液反應中H+的濃度減小（填增大或減小）平衡向正反應方向移動，的濃度增大，的濃度減小．
（2）向原溶液中逐滴加入Ba（NO3）2 溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡向正反應移動，溶液顏色將逐漸變為無色．
（3）在一定條件下，N2 和H2發生如下反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
①該反應中△H的含義C
A．該反應達到平衡時放出的熱量
B．該反應達到平衡時吸收的熱量
C．該條件下，N2 和H2反應生成2molNH3時放出的熱量
D．該條件下，N2 和H2反應生成2molNH3時吸收的熱量
②達到平衡后，在其他條件不變的情況下降低溫度，正逆化學反應速率都減小（填增大、減小或不變），平衡向正反應方向移動；重新建立新的平衡后，在其他條件不變的情況下增大壓強，正逆化學反應速率都增大（填增大、減小或不變），平衡向正反應方向移動．若平衡后，在其他條件不變的情況下加入催化劑，正逆化學反應速率都增大（填增大、減小或不變），平衡否移動（填是或否）．
（4）“中和熱”是熱化學中的一個重要概念．在稀溶液里，酸、堿發生中和反應生成1mol 水，這時反應放出的熱叫中和熱．以下關于中和熱的敘述，正確的是B
A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱都相等
B．在稀溶液中強酸和強堿反應的中和熱都相等
C．在稀溶液中1mol 酸和1mol 堿反應放出的熱量都相等
D．將濃硫酸滴入氫氧化鈉濃液中剛好生成1mol 水時，產生的熱量即中和熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．原電池是將化學能轉變成電能的裝置．某銅鋅稀硫酸原電池中，電子由A極流出經導線流入B極，如圖所示：
（1）A極金屬是Zn，該極為負極（填“正”或“負”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；B極金屬是Cu，該極為正 極（填“正”或“負”），電極反應式為2H++2e-=H2↑，該極可觀察到的實驗現象是有氣泡產生．
（2）若有0.1mol電子轉移，則生成氫氣在標準狀況的體積為1.12L，溶解鋅的質量為3.25g．

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