Question

2．（1）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液的方法是丁達爾效應
（2）除去KNO₃溶液中的I₂雜質，主要操作步驟是：加CCl₄后，振蕩，靜置，分液．水溶液最終從分液漏斗的上口分離出來
（3）黑火藥是中國的“四大發明”之一．黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．其中被氧化的元素是C，氧化劑是KNO₃和S，生成1molCO₂時轉移的電子數目為（N_A表示阿伏伽德羅常數的值）4N_A．

Answer 1

分析 （1）膠體具有丁達爾效應；
（2）四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用分液的方法分離；
（3）反應中N、S元素化合價降低，C元素化合價升高，結合元素化合價的變化解答．

解答 解：（1）膠體具有丁達爾效應，則可用丁達爾效應 鑒別，故答案為：丁達爾效應；
（2）除去KNO₃溶液中的I₂雜質，萃取和分液，分液時注意，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故答案為：分液；上口；
（3）反應中S元素化合價由0價降低到-2價，被還原，N元素化合價由+5價降低到0價，被還原，KNO₃和S為氧化劑，C元素化合價由0價升高到+4價，被氧化，則每生成1mol CO₂轉移4mol電子，數目為4N_A，
故答案為：C； KNO₃和S； 4N_A．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質的檢驗、分離和氧化還原反應，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關概念和性質，難度不大．