Question

3．下列說法中正確的是（　　）

• A． 等溫等壓下，aLO₂與bLO₃混合后得到混合氣體的體積為（a+b）L
• B． 配制100mL 0.2mol/LCuSO₄溶液，需稱取CuSO₄•5H₂O的質量為5.0 g
• C． 在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物質的量相等，則K⁺和Cl^-的物質的量濃度一定相同
• D． 向某溶液中滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，繼續滴加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO₄^2-

Answer 1

分析 A．等溫等壓下，混合氣體的體積等于各組分體積之和；
B．根據n=cV計算硫酸物質的量，硫酸銅晶體物質的量等于硫酸銅的物質的量，再根據m=nM計算硫酸銅晶體質量；
C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，根據電荷守恒可知c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），據此計算判斷；
D．溶液中可能含有SO₄^2-或Ag⁺．

解答 解：A．等溫等壓下，混合氣體的體積等于各組分體積之和，故aLO₂與bLO₃混合后得到混合氣體的體積為（a+b）L，故A正確；
B．硫酸物質的量為0.1L×0.2mol/L=0.02mol，硫酸銅晶體物質的量等于硫酸銅的物質的量，需要硫酸銅晶體的質量為0.02mol×250g/mol=5.0g，故B正確；
C．在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，根據電荷守恒可知c（Na⁺）+c（K⁺）=2c（SO₄^2-）+c（Cl^-），若Na⁺和SO₄^2-的物質的量相等，則c（K⁺）=c（SO₄^2-）+c（Cl^-），故C錯誤；
D．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，繼續滴加稀鹽酸沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO₄^2-或Ag⁺，應先加入足量鹽酸，沒有白色沉淀生成，再加入加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定含有SO₄^2-，故D錯誤，
故選：AB．

點評 本題考查物質的量有關計算、實驗方案評價等，難度中等，C選項中注意利用電荷守恒解答．