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14．下列粒子半徑最大的是（　　）

A．

Na⁺

B．

C．

D．

分析 Na⁺、F^-電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，氟原子半徑小于氟離子半徑，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大．

解答解：同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑P＞Cl＞F，氟原子半徑小于氟離子半徑，Na⁺、F^-電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：Na⁺＜F^-，故P原子半徑最大，故選B．

點評本題考查微粒半徑比較，難度不大，掌握微粒比較比較規律即可解答，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于膠體和溶液的說法中，正確的是（　　）

	A．	許多膠體能進行電泳是因為這些膠體帶電
	B．	布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體與溶液、懸濁液區分
	C．	光線通過時，膠體產生丁達爾效應，溶液則無丁達爾效應
	D．	將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在密閉容器中，發生如下反應：N₂O₄（g）?2NO₂（g），△H＞0，當反應達平衡后，改變下列條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化：
（1）保持容器體積不變，降低溫度，平衡向逆向移動（填“正向”，“逆向”或“不”），混合氣體的顏色變淺（填“變深”，“變淺”或“不變化”）
（2）保持溫度不變，減小容器體積，反應速率加快（填“加快”，“減慢”或“不變化”），平衡向逆向移動（填“正向”，“逆向”或“不”），混合氣體的顏色變深（填“變深”，“變淺”或“不變化”）
（3）保持容器體積和溫度不變，通入N₂，平衡向不移動（填“正向”，“逆向”或“不”），混合氣體的顏色不變化（填“變深”，“變淺”或“不變化”）
（4）保持容器壓強和溫度不變，通入Ar，平衡向正向移動（填“正向”，“逆向”或“不”），混合氣體的顏色變淺（填“變深”，“變淺”或“不變化”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．物質之間發生化反應時，一定發生變化的是（　　）

A．

顏色

B．

狀態

C．

能量

D．

原子核

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平．A、B、C、D、E有如圖所示的關系．則下列推斷不正確的是（　　）

	A．	鑒別A和甲烷可選擇酸性高錳酸鉀溶液
	B．	B、D均能與金屬鈉反應
	C．	物質C的結構簡式為CH₃CHO
	D．	B+D→E的化學方程式為：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知一定溫度下，N₂ 和H₂反應生成2mol NH₃時放出的熱量為92.0kJ，將1mol N₂ 和3mol H₂ 放在一密閉容器中進行反應，反應結束后測得放出的熱量為（忽略能量損失）（　　）

A．

一定大于92.0 kJ

B．

一定等于92.0 kJ

C．

一定小于92.0 kJ

D．

不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于可逆反應M（g）+N（g）?Q（g）達到平衡時，下列說法正確的是（　　）

	A．	M、N、Q三種物質的濃度一定相等
	B．	M、N全部變成了Q
	C．	反應混合物各成分的百分組成不再變化
	D．	反應已經停止

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列說法中正確的是（　　）

	A．	等溫等壓下，aLO₂與bLO₃混合后得到混合氣體的體積為（a+b）L
	B．	配制100mL 0.2mol/LCuSO₄溶液，需稱取CuSO₄•5H₂O的質量為5.0 g
	C．	在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物質的量相等，則K⁺和Cl^-的物質的量濃度一定相同
	D．	向某溶液中滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀，繼續滴加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO₄^2-