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17.下列反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是( 。
A.Al與鹽酸反應(yīng)B.鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)
C.乙醇燃燒反應(yīng)D.Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有:所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng),所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng);
常見的吸熱反應(yīng)有:絕大數(shù)分解反應(yīng),個(gè)別的化合反應(yīng)(如C和CO2),少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解(如銨鹽和強(qiáng)堿).

解答 解:A、Al與鹽酸反應(yīng)屬于金屬與酸的反應(yīng),為放熱反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、所有的燃燒均屬于放熱反應(yīng),乙醇燃燒屬于放熱反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、Ba(OH)2•8H2O晶體與NH4Cl固體反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng),抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵,對(duì)于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.用PH=4和PH=11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合,使PH=10,則兩溶液的體積比為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.將分別裝有500ml0.5mol/L的下列溶液的四個(gè)電解池串聯(lián)在同一電路中,用惰性電極電解,接通直流電源,當(dāng)電路中有0.2mol的電子通過時(shí),溶液pH值最小的是(  )
A.KNO3溶液B.AgNO3溶液C.NaCl溶液D.CuCl2溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化同一一步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)的是(  )
A.NaHCO3→CO2→Na2CO3B.Fe→FeCl2→FeCl3
C.SiO2→Na2SiO3→H2SiO3D.Al2O3→A1(OH)3→NaAlO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.次氯酸可用于殺菌消毒.已知25°C時(shí):[①HClO(aq)+OH-(aq)=ClO-(aq)+H2O(l)△H=-Q1kJ•mol-1②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1下列說法正確的是( 。
A.已知酸性H2SO3>HClO>HSO3-,則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為:SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
B.將20ml 1mol/L HClO溶液與10ml 1mol/L NaOH溶液混合后,所得的混合溶液中一定存在:2c(H+)-2c(OH-)=c(ClO-)-c(HClO)
C.在25°C時(shí),次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為:HClO(aq)?H+(aq)+ClO-(aq)△H=-(57.3+Q1)kJ•mol-1
D.已知酸性CH3COOH>HClO,則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列解釋事實(shí)的反應(yīng)方程式不正確的是(  )
A.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2O?HCO3-+OH-
B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-═Fe3+
C.以Na2S為沉淀劑,除去溶液中的Cu2+:Cu2++S2-═CuS↓
D.向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液,放置在空氣中變藍(lán):4H++4I-+O2═2I2+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源.一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示.其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能,該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb.下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.放電時(shí),電子由鈣電極流出
B.放電過程中,Li+向PbSO4電極移動(dòng)
C.每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,理論上生成20.7gPb
D.負(fù)極反應(yīng)式:PbSO4+2e-+2Li+═Li2SO4+Pb

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol,
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol 炭粉和氫氣組成的懸浮氣,在氧氣中完全燃燒,共放出67.93kJ的熱量,則混合物中C和H2的物質(zhì)的量之比為(  )
A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列說法中正確的是( 。
①化合物都是由不同元素組成的,不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
②金屬鎂排在金屬活動(dòng)順序表中氫元素的前面,所以它與酸反應(yīng)一定放出氫氣
③堿溶液能使酚酞變紅色,能使酚酞變紅色的溶液一定呈堿性
④鈉很活潑,所以鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)可置換出銅
⑤中和反應(yīng)都有鹽和水生成,有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
⑥濃硫酸密度比水大,稀釋時(shí)放出大量的熱,所以稀釋濃硫酸時(shí),應(yīng)把濃硫酸慢慢加到水中,并不斷攪拌.
A.②③⑤B.③⑤⑥C.③④⑤D.①⑤⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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