Question

7．用PH=4和PH=11的強酸和強堿混合，使PH=10，則兩溶液的體積比為多少？

Answer 1

分析 pH=4的強酸溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，pH=11的強堿溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，混合液的pH=10，則混合溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L=$\frac{C（O{H}^{-}）{V}_{堿}-C（{H}^{+}）{V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$，據此計算酸堿體積之比．

解答 解：pH=4的強酸溶液中c（H⁺）=10^-4mol/L，pH=11的強堿溶液中c（OH^-）=10^-3mol/L，混合液的pH=10，即混合后顯堿性，故應根據c（OH^-）的濃度來計算．
設強酸的體積為aL，強堿的體積為bL，
則有：混合溶液中c（OH^-）=10^-4mol/L=$\frac{C（O{H}^{-}）{V}_{堿}-C（{H}^{+}）{V}_{酸}}{{V}_{酸}+{V}_{堿}}$=$\frac{1{0}^{-3}mol/L×bL-1{0}^{-4}mol/L×aL}{（a+b）L}$
解得a：b=9：2．
答：強酸和強堿的體積之比為9：2．

點評 本題考查了pH的簡單計算，根據混合溶液中氫氧根離子濃度計算公式進行計算即可，注意溶液酸堿性與溶液pH的關系，題目難度不大．試題側重基礎知識的考查．