Question

在400℃、101kPa時，NO₂（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO₂（g）反應過程的能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 該反應是放熱反應

B. 該反應的反應熱△H ＝－234 kJ/mol

C. 加入催化劑，使該反應的活化能降低，反應速率加快，同時使該反應的反應熱數值減小

D. 由圖可推出：NO（g）＋CO₂（g）NO₂（g）＋CO（g）△H＝＋234 kJ/mol

 

Answer 1

C

解析:根據圖像可知反應物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應。反應熱等于134 kJ/mol－368 kJ/mol＝－234 kJ/mol。催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱，C是錯誤的。正反應是放熱反應，則逆反應一定是吸熱反應。答案選C。