Question

在400℃、101kPa時，NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g）反應過程的能量變化如圖所示．
（1）該反應是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）該反應的熱化學方程式為

NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-234KJ?mol^-1

．
（3）改變下列條件都可使該反應的反應速率改變，其中通過降低活化能加快反應速率的是

d

．
a．濃度 b．壓強 c．溫度 d．催化劑．

Answer 1

分析：（1）反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應；
（2）根據熱化學方程式的書寫需注意標明物質的聚集狀態來解答；
（3）催化劑能降低活化能．

解答：解：（1）因反應物的能量高于生成物的能量時，反應是放熱反應，故答案為：放熱；
（2）由圖知沒反應放出的熱量為368KJ?mol^-1-134KJ?mol^-1=234KJ?mol^-1，且該反應為放熱反應，熱化學方程式為NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-234KJ?mol^-1，
故答案為：NO₂（g）+CO（g）?NO（g）+CO₂（g）△H=-234KJ?mol^-1；
（3）催化劑能降低活化能，加快反應速率，故答案為：d．

點評：本題考查吸熱反應和放熱反應、熱化學方程式的數學、催化劑等，注意催化劑能降低活化能，加快反應速率．