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16．有媒體報道一種新型污水處理裝置問世，該裝置可利用一種微生物將有機物廢水的化學能直接轉化為電能，該裝置的構造如圖所示．下列說法中正確的是（　�。�
A．裝置外電路中箭頭的方向代表電流的方向
B．該裝置為原電池，其中N為負極
C．標準狀況下，N電極每消耗11.2L氣體時會有4NA離子通過離子交換膜
D．若有機廢水中含有葡萄糖，則M電極發生的電極反應為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+

分析 根據題給信息知，該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由氫離子移動方向知，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，外電路中電子從負極沿方向流向正極，據此分析解答．

解答 解：根據題給信息知，該裝置是將化學能轉化為電能的原電池，由氫離子移動方向知，M是負極，N是正極，電解質溶液為酸性溶液，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，外電路中電子從負極沿方向流向正極，
A．裝置外電路中箭頭的方向代表電子的方向，故A錯誤；
B．該裝置能自發的進行氧化還原反應，屬于原電池，N為正極，故B錯誤；
C．標準狀況下，N電極每消耗氧氣11.2L氣體即$\frac{11.2}{22.4}$=0.5mol時，會有4×0.5=2NA離子通過離子交換膜，故C錯誤；
D．若有機廢水中含有葡萄糖，葡萄糖屬于燃料，在負極M上失電子發生氧化反應，電極反應式為C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了原電池原理，明確原電池正負極上得失電子、電子流向、電解質溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．完成下列化學反應方程式：
（1）乙烷的燃燒反應：2C2H6+7O2 $\stackrel{點燃}{→}$4CO2+6H20
（2）乙烯與溴水的反應：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
（3）苯與液溴在FeBr3催化下：C6H6+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．A、B、C、D轉化關系如圖A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D，已知D為含氧酸且為強酸，請回答下列問題：
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學式是H2SO4；
②在工業生產中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環境；
③B→C的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（2）若A在常溫下為氣體化合物，C是紅棕色的氣體．
①A→B反應的化學方程式為4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O；
②C→D的離子方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．SO2通過下列工藝流程可制得化工業原料H2SO4和清潔能源H2．

（1）根據資料：
化學式Ag2SO4AgBrAgCl
Ksp1.4×10-55.0×10-131.8×10-10
為檢驗分離器的分離效果，取分離后的H2SO4溶液于試管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反應，若觀察到無淡黃色沉淀產生，最終生成白色沉淀，證明分離效果較好．
（2）表示該工藝流程的總反應化學方程式為：SO2+2H2O=H2SO4+H2；該生產工藝的優點有溴可以循環利用，獲得清潔能源氫氣（答一點即可）．
（3）某含有大量氯化銀沉淀的懸濁液中c（Cl-）=0.36mol•L-1，加入等體積的溴化鈉溶液，若要產生溴化銀沉淀，加入的溴化鈉溶液的最小濃度是10-3mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．使用含有氯化鈉的融雪劑會加快橋梁的腐蝕
B．可溶性銅鹽有毒，故人體內不存在銅元素
C．在海輪外殼裝上鋅塊，可減緩船體的腐蝕速率
D．中秋佳節月餅中用小袋包裝的鐵粉來防止月餅氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．甲、乙兩燒杯中分別盛有100mL 3mol/L的硫酸和NaOH溶液，向兩燒杯中各加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲：乙=2：3，則加入鋁粉的質量為（　�。�
A．5.4gB．7.2gC．8.1gD．10.8g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳、氮和鋁的單質及其化合物在工農業生產和生活中有重要的作用．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實現由鋁礦制備金屬鋁，其相關的熱化學方程式如下：
2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=0.5a+b kJ•mol-1（用含a、b的代數式表示）；
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發生反應C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
              時間（min）
濃度（mol/L）		01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內，NO的平均反應速率v（NO）=0.032mol•L-1•min-1，T1℃時，該反應的平衡常數K=0.25；
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是a d（填字母編號）．
a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q＜0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態的依據是b、c（填選項編號）．
a．單位時間內生成2nmol NO（g）的同時消耗nmol CO2（g）
b．反應體系的溫度不再發生改變
c．混合氣體的密度不再發生改變
d．反應體系的壓強不再發生改變
（3）鋁電池性能優越，Al-Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應式Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；常溫下，用該化學電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=2（不考慮溶液體積的變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16gO3中含氧原子數為NA
B．2.3g Na與足量O2反應轉移的電子數為NA
C．0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中含鈉離子數為0.2NA
D．標準狀況下，2.24 L四氯化碳中含碳原子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有aXn+和bYm-兩種元素的簡單離子，若它們的電子層結構相同，則下列關系正確的是（　�。�
A．b-a=n+mB．a-b=n+mC．b-a=n-mD．a+b=n+m

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