Question

13．下列敘述不正確的是（　　）

• A． 純堿溶液去除油污與水解有關
• B． 常溫，在NH₄Cl溶液中，當溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），pH=7
• C． pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水電離的c（H⁺）相等
• D． pH=2的二元強酸和pH=12的一元強堿等體積混合后c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．純堿是碳酸鈉屬于強堿弱酸鹽，溶液中碳酸根離子水解呈堿性，可使油脂在堿性條件下水解；
B．常溫下，pH=7的溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中存在電荷守恒，當c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據電荷守恒判斷則c（H⁺）、c（OH^-）相對大小；
C．水電離生成氫離子和氫氧根離子，所以酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽水解而促進水電離，依據離子積常數計算分析；
D．pH=2的一元強酸和pH=12的一元強堿等體積混合時，二者恰好反應生成正鹽和水，溶液呈中性．

解答 解：A．純堿為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，可使油脂在堿性條件下水解得到溶于水的物質，便于洗滌除去，與水解有關，故A不選；
B．溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），當溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則c（H⁺）=c（OH^-）溶液呈中性，常溫下，pH=7的溶液呈中性，故B不選；
C．醋酸是弱酸，電離出氫離子而抑制水電離，氯化銨為強酸弱堿鹽，銨根離子水解而促進水電離，pH=5的CH₃COOH溶液中水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，c（H⁺）水=c（OH^-）水=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-5}}$=10^-9mol/L，pH=5的NH₄Cl溶液中，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，水電離的c（H⁺）=10^-5mol/L，相等所以由水電離產生的c（H⁺）前者小于后者，故C選；
D．pH=2的一元強酸和pH=12的一元強堿等體積混合時，二者恰好反應生成正鹽和水，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），故D不選；
故選C．

點評 本題考查了溶液酸堿性的判斷，根據溶液中氫原子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小判斷，結合電荷守恒分析，難度中等．