Question

某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm^-3，其中鎂離子的質量分數為5.11%．300mL該溶液中Cl^-離子的物質的量約等于（　�。�

A．0.37mol

B．0.63mol

C．0.74mol

D．1.5mol

Answer 1

分析：根據c=

1000ρw

M

計算鎂離子的物質的量濃度，再利用MgCl₂可知，c（Cl^-）=2c（Mg²⁺），以此來解答．

解答：解：氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm^-3，其中鎂離子的質量分數為5.11%，
則c（Mg²⁺）=

1000×1.18×5.11%

24

≈2.5mol/L，
c（Cl^-）=2c（Mg²⁺）=5.0mol/L，
所以300mL該溶液中Cl^-離子的物質的量約等于0.3L×5.0mol/L=1.5mol，
故選：D．

點評：本題考查物質的量及濃度的有關計算，明確濃度與質量分數的換算公式即可解答，難度不大．