Question

某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm^-3，其中鎂離子的質量分數為5.0%，300mL該溶液中Cl^-的物質的量為（　�。�

A．2.5 mol

B．0.75 mol

C．5 mol

D．1.5 mol

Answer 1

分析：先根據鎂離子的質量分數計算氯化鎂的質量分數，進而根據c=

1000ρw

M

計算氯化鎂的物質的量濃度，求出氯離子的 物質的量濃度，最后求出Cl^-的物質的量．

解答：解：MgCl₂中Mg元素的質量與元素的質量之比為24：71，鎂離子的質量分數為5.0%，則氯化鎂的質量分數為

5.0%

24

×95=20%，
溶液中氯化鎂的物質的量濃度為

1000ρw

M

=

1000×1.2×20%

95g/mol

=2.5mol/L，則c（Cl^-）=2c（MgCl₂）=2×2.5mol/L=5mol/L，Cl^-的物質的量為5mol/L×0.3L=1.5mol，
故選D．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，注意根據鎂離子的質量分數計算氯化鎂的質量分數，進而根據c=

1000ρw

M

計算氯化鎂的物質的量濃度．