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在一定條件下，還原性順序為Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜SO2＜H2S，由此判斷下列反應不能發生的是（　　）
A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+B、2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+C、I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+D、2Br-+SO42-+4H+═Br2+SO2+2H2O
分析：根據氧化還原反應中，還原劑的還原性強于還原產物的還原性規律來分析．
解答：解：A、根據反應得出還原性強弱是：SO2＞Fe2+，和題干的還原性強弱吻合，所以A能發生，故A錯誤；
B、根據反應得出還原性強弱是：Fe2+＜H2S，和題干的還原性強弱吻合，所以B能發生，故B錯誤；
C、根據反應得出還原性強弱是：I-＜SO2，和題干的還原性強弱吻合，所以C能發生，故C錯誤；
D、根據反應得出還原性強弱是：Br-＞SO2，和題干的還原性強弱不吻合，所以D不能發生，故D正確；
故選D．
點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和氧化性還原性強弱的判斷規律，可以根據所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農藥、醫藥及有機合成中有廣泛用途．  用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3．
主要副反應：N2H4+2NaClO=N2↑+2H2O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO3△H＞0，CO（NH2）2+2NaOH=2NH3↑+Na2CO3△H＞0
【深度氧化】：（NH2）2CO+3NaClO=N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O△H＜0
實驗步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2．
步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaCl0的濃度．
步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟4．稱取一定質量尿素配成溶液，置于冰水浴．將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續攪拌0.5h．
步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO4作催化劑，轉移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集（ 108～114℃）餾分，得產品．
（1）步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是
 
．
（2）步驟2檢測NaClO濃度的目的是
 
．
a．確定步驟3中需NaCl0溶液體積及NaOH質量
b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c．確定步驟4中稱量尿素的質量及所取次氯酸鈉溶液體積關系
d．確定步驟5所需的回流時間
（3）尿素法制備水合肼，第一階段為反應
 
（選填：“放熱”或“吸熱”）．
（4）步驟5必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是
 
．
（5）已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）．測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．準確稱取2.000g試樣，經溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且1 min內不消失，計錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數據處理
①滴定時，碘的標準溶液盛放在
 
滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，可測算出產品中N2H4-H2O的質量分數為
 
．
③為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是：
 
．

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科目：高中化學 來源：高一化學（通用各科奧林匹克ABC卷及解析） 題型：013

在一定條件下，還原性順序為：＜＜＜＜＜，由此判斷下列反應不能發生的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

在一定條件下，還原性順序為：＜＜＜＜＜，由此判斷下列反應不能發生的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省南京學大教育專修學校高三4月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農藥、醫藥及有機合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。
主要副反應：N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0
3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3     △H>0
CO(NH2)2 ＋2NaOH= 2NH3↑+Na2CO3 △H>0
【深度氧化】：(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O  △H<0
實驗步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2。
步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaClO的濃度。
步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。
步驟4．稱取一定質量尿素配成溶液，置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續攪拌0.5h。
步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO4作催化劑，轉移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5 min。

步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集( 108~114℃)餾分，得產品。
(1)步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是      。
(2)步驟2檢測NaClO濃度的目的是      。
a．確定步驟3中需NaClO溶液體積及NaOH質量
b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c．確定步驟4中稱量尿素的質量及所取次氯酸鈉溶液體積關系
d．確定步驟5所需的回流時間   
(3)尿素法制備水合肼，第一階段為反應            （選填：“放熱”或“吸熱”）。
(4)步驟5必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是      。
(5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．準確稱取2.000g試樣，經溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液。
b．移取l0.00 mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且Imin內不消失，計錄消耗碘的標準液的體積。
d．進一步操作與數據處理
①滴定時，碘的標準溶液盛放在     滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）。
②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，可測算出產品中N2H4-H2O的質量分數為     。
③為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是：     

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