在一定條件下，還原性順序為：
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，由此判斷下列反應不能發生的是
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A．
B．
C．
D．
天天向上一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農藥、醫藥及有機合成中有廣泛用途． 用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：（NH2）2CO+NaClO+2NaOH→H2N-NH2?H2O+NaCl+Na2CO3．查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
| A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+ | B、2Fe3++H2S═2Fe2++S+2H+ | C、I2+SO2+2H2O═2I-+SO42-+4H+ | D、2Br-+SO42-+4H+═Br2+SO2+2H2O |
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科目：高中化學 來源：高一化學（通用各科奧林匹克ABC卷及解析） 題型：013
在一定條件下，還原性順序為：
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，由此判斷下列反應不能發生的是
[ ]
A．
B．
C．
D．
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科目：高中化學 來源：2013屆江蘇省南京學大教育專修學校高三4月月考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題
水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農藥、醫藥及有機合成中有廣泛用途。用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：(NH2)2CO +NaClO+2NaOH → H2N—NH2·H2O+NaCl+Na2CO3。
主要副反應：N2H4+2NaClO= N2↑+2H2O+2NaCl △H<0
3NaClO=" 2NaCl" +NaClO3 △H>0
CO(NH2)2 ＋2NaOH= 2NH3↑+Na2CO3 △H>0
【深度氧化】：(NH2)2CO+3NaClO= N2↑+3NaCl+CO2↑+2H2O △H<0
實驗步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl2，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2。
步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaClO的濃度。
步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液。
步驟4．稱取一定質量尿素配成溶液，置于冰水浴。將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續攪拌0.5h。
步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO4作催化劑，轉移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5 min。
步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集( 108~114℃)餾分，得產品。
(1)步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是 。
(2)步驟2檢測NaClO濃度的目的是 。
a．確定步驟3中需NaClO溶液體積及NaOH質量
b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c．確定步驟4中稱量尿素的質量及所取次氯酸鈉溶液體積關系
d．確定步驟5所需的回流時間
(3)尿素法制備水合肼，第一階段為反應 （選填：“放熱”或“吸熱”）。
(4)步驟5必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是 。
(5)已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N2H4+2I2=N2+4HI）。測定水合肼的質量分數可采用下列步驟：
a．準確稱取2.000g試樣，經溶解、轉移、定容等步驟，配制250mL溶液。
b．移取l0.00 mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出現微黃色且Imin內不消失，計錄消耗碘的標準液的體積。
d．進一步操作與數據處理
①滴定時，碘的標準溶液盛放在 滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）。
②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，可測算出產品中N2H4-H2O的質量分數為 。
③為獲得更可靠的滴定結果，步驟d中進一步操作主要是：
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＞S．由此判斷A、B、C可以發生，D不行．
